№1 закончить уравнение в которых в результате протекания образуется осадок.h3po4+ ; ca(oh)2+; baci2+ ; agno3+kci №2 гидроксид калия реагирует с : hno3; sio2 ; cucl2 kno3 -написать молекулярные и ионно-молекулярные формулы №3 осуществить следующие превращения: so3-h2so4-baso4 №4 рассчитать какая масса кальция вступила в реакцию с серой если образовалась 0, 25мол сульфида кальция №5номера формул бескислородных кислот : h2so3 nacl h2s kbr hf

#1 agno3+kcl= kno3+agcl | белый творожестый осадок #2 koh+hno3-- kno3+h20 реакция нейтрализации k+ + oh- +h+ + no3- = k+ + no3- + h2o oh- + h+ = h2o 2koh+cucl2= 2kcl+cu(oh)2 | 2k+ + 2oh- + cu +2 + 2cl-= 2k+ + 2cl- + cu(oh)2 2 oh-+cu +2 = cu(oh)2 | #3 so3+h2o= h2so4 h2so4+ bacl2= hcl+ baso4 #4 дано: ню(cas)= 0.25 моль найти: m(ca)=? решение: са+s= cas m(ca)= 0.25*40= 10 г #5 h2s hi hcl hbr hf последнее я не

O₂ - ковалентная неполярная связь na - металлическая связь kcl - ионная связь у атома кислорода на внешнем уровне 6 электронов. из них 4 спаренные, 2 неспаренные. атом кислорода может либо отдать два неспаренных электрона, либо получить еще два электрона, чтобы спарить неспаренные два электрона.  в случае молекулы кислорода происходят одновременно оба процесса. две связи образуется за счет того, что каждый атом кислорода отнимает два электрона у другого и  в то же время отдает два своих  электрона другому атому.        .               .                     .     .                     .     . : o ·    +    ·  o :       ⇒       : o : : o :     или          : o = o :     или   o = o   или просто o₂     ·                 · в случае ионных соединений один атом полностью отнимает электроны у другого атома с образованием положительно заряженного иона -  катиона и отрицательно заряженного иона - аниона. в случае с kcl у калия на внешнем уровне единственный электрон. у хлора - 7 электронов, и один из них -  неспаренный. до полного заполнения внешнего уровня (и спаривания единственного неспаренного электрона) хлору  нужен 1 электрон.  хлор отбирает единственный внешний электрон калия, при этом у хлора полностью заполняется внешний электронный уровень, а его  единственный неспаренный электрон получает пару:                 .                                   .       k  ·    +    · cl  :       ⇒     [ k ] ⁺   + [   : cl    :   ]⁻   или   k⁺cl⁻   или просто kcl                 ·  ·                                    · ·у металлов внешние электроны слабо удерживаются атомами. поэтому они и уходят к другим, более электроотрицательным атомам, как в случае ионной связи. в чистом металле электроны также атомы металлов. атомы становятся положительно заряженными катионами, а свободные электроны  равномерно распределяются между этими катионами по всей толще металла, словно газ или жидкость. при этом эти свободные отрицательно заряженные электроны удерживают вместе одинаково заряженные катионы. схематично этот процесс можно отобразить так: n na   =  n (na⁺ + e⁻)   =    n na⁺ + n e⁻ где n обозначает большое число

Степень окисления - это условный заряд, численно равный валентности so3    у серы +6  у кислорода  -2 so2    у серы +4  у кислорода -2 co2    у углерода +4  у кислорода -2 na4c    у натрия +1    у углерода -4 mgcl2    у магния +2  у хлора -1 cucl2  у меди  +2    у хлора -1 n2o3    у азота +3    у кислорода  -2 n2o  у азота +1  у кислорода  -2