Определите массу железа, прореагировавшего с соляной кислотой массой 200 г, массовая доля вещества hcl в которой равна 9, 125%.(железо в этой реакции имеет валентность 2)

fe + 2hcl = fecl2 + h2

w=m(р.в.)/m(р-ра) отсюда масса читсой кислоты m(hcl)= 0,09125*200=18,25 гр

количесто вещества hcl n(hcl)=m/mr=18.25/36.5=0.5 моль

по уравнению реакции n(fe)=n(hcl)/2=0.5/2=0.25

m(fe)= n(fe)*mr=0.25*56=14 гр.

Считаем сколько чистого фенола содержится в техническом феноле: 90 кг * (100-3)%/100%=87,3 кг молекулярные массы: фенол (c6h5oh) - 94 г/моль анилин (c6h5nh2) - 93 г/моль составляем пропорцию: из 94 кг фенола получют 93 кг анилина из 87,3 кг фенола получют х кг анилина находим х: х=87,3*93/94=86,4 кг ответ: образуется 86,4 кг анилина зы: в звучит "какое количество вещества", возможно речь идет о количестве молей анилина? тогда решение: 87,3 кг фенола соответствует: 87,3*1000 г/94 г/моль=928,7 моль. по реакции из 1-го моль фенола получают 1 моль анилина, поэтому образуется также 928,7 моль анилина

Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75%/100%=696 кг. реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид: wo3 + 3 h2 = w + 3 h2o молекулярные массы (округленные до целых): wo3 = 232; w = 184. по реакции составляем пропорцию: 232 г wo3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода 696*1000=696000 г wo3 восстанавливаются х л водорода. находим х: х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3 составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла: из 232 г wo3 образуется 184 г w из 696*1000=696000 г wo3 образуется y г w находим y: y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг ответ: для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. при этом образуется 552000 г (552 кг) металла.