Осуществить превращения fe-fe(oh)3-fe2o3-fe

4fe + 3 o2 + 6 h2o = 4 fe(oh)32fe(oh)3 =t= fe2o3 + 3h2o 2fe2o3 + 3c = 4fe + 3co2

Многообразие органических соединений связано с уникальным свойством углерода образовывать цепочки из атомов углерода, что в свою очередь обусловлено высокой стабильностью углерод-углеродной связи. связь углерод-углерод может быть как одинарной, так и кратной — двойной, тройной. при увеличении кратности углерод-углеродной связи возрастает её энергия, то есть стабильность, а длина уменьшается. высокая валентность углерода — 4, а также возможность образовывать кратные связи, позволяет образовывать структуры различной размерности линейные, плоские, объёмные.

Формула даёт следующую информацию: качественный состав, количественный состав, соотношение масс элементов, молекулярную массу, массовые доли элементов в веществе, тип вещества. 1) hno3 азотная кислота. качественный состав: водород, азот, кислород. количественный состав: один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода. тип вещества: сложное. молекулярная масса: mr(hno3)= 1+14+3•16=63. (молярная масса соответственно такая же, только добавятся единицы измерения н/моль) соотношение масс элементов: 1: 14: 48 массовые доли: w(h)= 1•100%/63=1.6% w(n)=14•100%/63=22.2% w(o)=100-1.6-22.2=76.2% 2) alcl3 хлорид алюминия качественный состав: алюминий и хлор количественный: 1 атом алюминия и3 атома хлора. тип: сложное молекулярная масса: mr(alcl3)=27+35.5•3=133.5 массовые доли: w(al)=27•100%/133,5=20.2% w(cl)=100-20.2=79.8% соотношение масс: 27: 106.5 3) н2о2 пероксид водорода (дома в аптечке есть его 3% раствор, называется перекись водорода) кач.: водород и кислород. количеств.: 2атома водорода и два атома кислорода тип: сложное молекулярная масса: mr(h2o2)=2+32=34 соотношение: 2: 32=1: 16 массовые доли: w(h)= 2•100%/34=5.9 % w(o)=94.1%