Порцию порошка некоторого металла массой 5, 4 г сожгли в хлоре. в результате образовался трихлорид этого металла массой 26, 7 г. о каком металле идет речь?

записывайте схематично уравнение реакции 1)me +2hcl=mecl2+h2 составляем пропроцию 26: х = 8,96л: 22,4 отсюда х=26*22,4/8,96=65 г это ат.вес цинка. 2)2me+3cl2=2mecl3 опять же составим пропорцию с учетом коэффициентов. 5,4: 2*х = 26,7: 2*(х+106,5) 5,4: 2х=26,7: (2х+213) отсюда х=27 г. это атомный вес алюминия.

Ch2-o-co-c17h35                           ch2-oh   i                                                           i ch-o-co-c17h35 + +> ch-oh + 3c17h35cooh   i                                                           i ch2-o-co-c17h35                           ch2-oh w(тристеарата)=100%-5%=95% m(тристеарата)=0,95*3,5=3,325 кг (3325 г) n=m\m m(тристеарата)=890 г\моль n(тристеарата)=3325\890=3,736 моль n(тристеарата)=n(c3h5(oh)3)=3,736 моль m=n*m m( c3h5(oh)3)=92 г\мольm( c3h5(oh)3)=92*3,736=343,712 г

                            х г 2naoh+co2=na2co3+h2o                 1 моль 1 моль                             у г naoh+co2=nahco3               1 моль 1 моль n(co2)=4.9/22.4=0.22 моль х+у=22.9 на образование 1 моля как карбоната, так и гидрокарбоната, требуется 1 моль co2. mr(na2co3)=106 mr(nahco3)=84 отсюда общее количество молей карбоната и гидрокарбоната = x/106 + y/84 = 0.22. x + y = 22.выразим   у=22-х  и подставим в  1 уравнение  получим x = 21.3 г ( m( y = 1.6 г (m(nahco3)