Порцию 10%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1, 109 г/см3), объем которой составляет 72, 137 мл, смешали с порцией 20%-го раствора азотной кислоты (плотность раствора 1, 115 г/см3), объем которого составляет 113 мл. образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокалили. вычислите массу полученного сухого остатка. заранее

koh+hno3=kno3+h2o

m(koh)=1.109*72.137=80

80-100%

x-10%

x=8г

m(hno3)=1.115*113=126

126-100%

x-20%

x=25.2г

теперь находим какой из них дан в недостатке

n(koh)=8/56=0.1

n(hno3)=25.2/63=0.4

видим что гидроксида дано в недостатке по нему и считаем

при выпаривании улетучивается вода и получается что сухой остаток у нас нитрат калия 

тогда нужно найти его массу

m(kno3)=8*102/56=14.57г

 

        7,3 г                                                           хл         2hcl     +     na2co3   ->     2nacl     +     co2     +     h2o   n=2 моль                                                     n=1 моль м = 36 г/моль                                                 vm=22,4 л/моль m=72 г                                                             v = 22,4 г 7,3 г hcl     -     х л со2 72 г hcl     -     22,4 л со2 v(co2) = 7,3 * 22,4 / 72 =2,27 л

1) h2so4 + 2naoh -> na2so4 + 2h2o 2h(+) + so4(-2)+ 2na(+) + -> 2na(+) + so4(-2)+ 2h2o 2h(+) + -> 2h2o 2) 2hcl + cu(oh)2 -> cucl2 + 2h2o     2h(+) + + cu(oh)2 -> cu(+2) + + 2h2o     2h(+) + cu(oh)2 -> cu(+2) + 2h2o 3) 2naoh + mgcl2 -> mg(oh)2 + 2nacl   2na(+) + + mg(+2) + > mg(oh)2 + 2na(+) + mg(+2) + > mg(oh)2 4) 2naoh + so3 -> na2so4 + h2o     2na(+) + + so3 -> 2na(+) + so4(-2) + h2o     + so3 -> so4(-2) + h2o