Действие уксусной кислоты на карбонат натрия

2ch3cooh + na2co3  = 2ch3coona + h2o + co2↑

наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа

Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода o-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода h+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. значит эквивалент воды равен половине молярной массы.для электролиза одного эквивалента вещества требуется f кулон электричества, где f – постоянная фарадея, f = 96 500 кл.поскольку эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется q = 4f кл электричества.q = it = 4ft = 4f/i = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа

Дано: m[р-раba(no₃)₂]=250г ω%[ba(no₃)₂]=15% h₂so₄ m( 1. определим   массу нитрата бария   в 250г. его раствора с массовой долей15%: ω%=m(в-ва)  ÷ m(р-ра )×100%, отсюда m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷  100% m[ba(no₃)₂]=ω%[ba(no₃)₂]  ×  m[р-раba(no₃)₂]÷100% m[ba(no₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г. 2. определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.: m[ba(no₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль n[ba(no₃)₂]=m[ba(no₃)₂]÷m[ba(no₃)₂] n[ba(no₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль 3. запишем уравнение реакции: ba(no₃)₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hno₃ по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария. по условию дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.  n[ba(no₃)₂]=n[ba(so₄)]=0,12моль 4. определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль: m[ba(so₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль m[ba(so₄)] = n[ba(so₄)] х m[ba(so₄)] m[ba(so₄)]  =  0,12моль х 329г./моль=39,48г. 5. ответ:   при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария ba(no₃)₂  с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты h₂so₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.