borisova-valeriya
?>

Составить ионное уравнение реакций свойства оснований ) нужно сейчас

Химия

Ответы

lestnica

1) с кислотами

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

2na(+) + + 2h(+) + so4(2-)  = 2na(+) + so4(2-) + 2h2o

+ 2h(+)  =  2h2o

+ h(+)  =  h2o

2) с солями , с образованием нерастворимых оснований

2koh + fecl2 = fe(oh)2(осадок) + 2kcl

2k(+) + + fe(2+) + = fe(oh)2 + 2k(+) +

+ fe(2+)  = fe(oh)2

3)с кислотными

2naoh + so3 = na2so4 + h2o

2na(+) + + so3 = 2na(+) + so4(2-) + h2o

+ so3 = so4(2-) + h2o

rada8080

свойства оснований

1. водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

лакмус из фиолетового становится синим, фенофталеин из бесцветного становится малиновым, а метилоранж из оранжевого в желтый.

2. основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду

кон + нсl = kcl + h2o

fe(oh)2 + 2hno3 = fe(no3)2 + 2h2o

3. щелочи взаимодействуют с кислотными , образуя соль и воду

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

4. основания взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль

2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 (осадок, стрелка вниз)

5. нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на основной оксид и воду

cu(oh)2 = cuo + h2o

 

festjob
Карбонат  алюминия 3 - соль азотистая  кислота - кислородосодер. кислота гидроксид  никеля  2 - нераствор. основания фторид  калия  - соль оксид  мышьяка  3 -оксид металла гидроксид  ртути  2 -основания сернистая  кислота - ксилородосодер. кислота фтороводородная  кислота - бескислор. кислота оксид цинка - оксид металла бромоводородная кислота - бескислород. кислота гидроксид калия  - щелочь гидроксид цезия -  щелочь оксид азота  - оксид  оксид натрия  -  оксид 3) mg(+2)s(+4)o4(-2)  ag(+1) oh(-1) -   соответствующий  оксид  ag2o h2(+1)s(+4)o3(-2)  - соответствующий оксид so2
gudachaa1480
Х  г             у  г fe      +     2hcl    =     fecl2     +     h2             (1) 1моль     2моль 56г/моль   36,5г/моль х г           у+33,5г 2fe      +     3cl2        =     2fecl3                   (2) 2моль       3моль 56г/моль   71г/моль х г = m(fe)  - масса железа в образце  у г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1) у + 33,5 г  - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2) m(fe) = 56 г/моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль m(cl2) = 35,5 * 2 = 71 г/моль х г  = (56 г/моль * 1 моль * у г) / (2 моль * 36,5 г/моль) =  56у/73      (3) х г  = (56 г/моль * 1 моль * (у + 33,5) г) / (3 моль * 71 г/моль) =  (56у + 1876)/213         (4) приравняем (3) к (4) 56у/73 = (56у + 1876)/(213) 11928у = 4088у + 136948 7840у = 136948 у = 17,47 г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1) 17,47 + 33,5 = 50,97 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2) m(fe) = 56 * 17,47 : 73 = 13,40 г   (по равенству (3)) m(fe) = (56 * 17,47 + 1876) : 213 = 13,40 г (по равенству (4)) ответ: 13,40 г - масса железа в образце.

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Составить ионное уравнение реакций свойства оснований ) нужно сейчас
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

dvpered
tanyashevvvv
smalltalkcoffee5
kris5009646
Д.О. Игорь
qcrv15312
Olga-Borisovna
Александровна1973
Лилит_Шутова
Sergeevna803
turaev-1098
dmtr77
Alesander-Isaev684
ddobrov32133
Nekrasova