Какая масса нитрата аммония может быть получена при взаимодействии 560 л аммиака и необходимого количества азотной кислоты?

25 моль                                х моль

nh3 + hno3 = nh4no3

1 моль                                1 моль

n = v/vm

n(nh3) = 560 л / 22,4 л/моль = 25 моль

25 = х

  1      1

х = 25

n(nh4no3) = 25 моль

m = n*m

m(nh4no3) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль

m(nh4no3) = 25 моль * 80 г/моль = 2000 г = 2 кг

ответ: 2 кг

nh3+hno3=nh4no3

1) n=v/vm

n(nh3)=560л/22.4л/моль=25моль

  по уравнению n(nh3): n(nh4no3)=25 моль

m(nh4no3)=25моль*80г/моль=2000г

n(nh3): (hno3)=25моль

m(hno3)=1575г

ответ: масса азотной кислоты 1575 г, масса нитрата аммония 2 кг

(2) - индекс

числа перед веществами - коэффициенты

1) 2ca+o(2) = 2cao

это у нас реакция соединения: a+b=ab

2) у тебя здесь опечатка, посмотри, какие вещества у тебя там стоят, ибо в первой части - аурум, а во второй - алюминий; и еще у тебя получается co(2), и так не может быть.

3) 2al(2)o(3)+3c = 4al + 3co(2) (стрелочка вверх)

реакция замещения: ab+c=cb+a

4) 3zn + 2p = zn(3)p(2)

реакция соединения: a+b=ab

5) p(2)o(5)+3h(2)o = 2h(3)po(4)

реакция соединения: a+b=ab

6) 2al+6hcl = 2alcl(3) + 3h(2) (стрелочка вверх)

реакция замещения: ab+c=cb+a

дано

v = 500 l

φ(ch4) = 50%

φ(c2h4) = 30%

φ(n2)= 20%

v(

1) находим объем каждого компонента в смеси

v(ch4) = 500 * 50% / 100% = 250 l

v(c2h4) = 500 * 30% / 100% = 150 l

v(n2) = 500 * 20% / 100%   = 100 l

2) находим объем кислорода , который потребуется для сгорании каждого компонента

ch4+2o2--> co2+2h2o

n(ch4) : n(o2) = 1: 2

v1(o2) = 250 * 2 = 500 l

c2h4+3o2--> 2co2+2h2o

n(c2h4) : 3n(o2) = 1 : 3

v2(o2) = 150 * 3 = 450 l

n2+o2--> 2no

n(n2) : n(o2) = 1 : 1

v3(o2) = 100*1 = 100 l

3) находим общий объем кислорода

v общ (o2) = v1(o2) + v2(o2) + v3(o2) = 500+450+100 = 1050 l

4) зная процентное содержание кислорода в воздухе , находим объум воздуха

v(возд) = 1050 * 100% / 21% = 5000 l

ответ 5000 л