Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. в результате реакции выделилсяводород объёмом 13.44 л(нормальные условия определите массовую долю кремнияв исходной смеси. p.s. ответ: 42%

1) si + 2 naoh + h2o = na2sio3 + 2 h2

2) c + naoh не реагирует

n(h2) = 13.44 / 22.4= 0.6 моль

n(si) =0.6/2 = 0.3 моль

m(si) = 0.3* 28 = 8.4 г 

w(si) = 8.4/ 20 *100% = 42%

1

k2s ;     i,   ii

б) no2 ;   iv,     ii

в) v2o5 ;     v     ii

г) ca3n2   ii     iii

2.

а)fe2o3б)n2o5в)caoг)cr2o

3.а) 2hcl( сложн))  + mg = mgcl2( сложн) + h2

б) 2na + cl2 = 2nacl( сложн) в) 2kclo3( сложн) = 2kcl( сложн) + 3o2 г) 2ch4(сложн.) = c2h2(сложн.) + 3h2

4.извини,не знаю

5. n-количество вещества

n=m/m m(h2o)=1*2+16=18  (г/моль) n(h2o)=36/18=2(моль) ответ: n(h2o)=2  моль   (не знаю правильно ли)

дано

m(ch3-ch2-ch2-cooh) = 120 g

m(

            x g                                                         120 g

ch3 - ch2-c-h2-coh+ag2o--> 2ag+ch3-ch2-ch2-cooh

                72 g/mol                                           88 g/mol

m(ch3ch2ch2cooh) = 88 g/mol

m(ch3-ch2-ch2-coh) = 72 g/mol

x = 72*120 / 88 = 98.18 g

ответ 98.18 г