Вводе растворили 12*10^23 молекул фосфорной кислоты.чему равно число фосфат ионов в полученном растворе? , надо

число фосфат ионов в полученном растворе практически равно 0, т.к. диссоциация фосфорной кислоты по третьей ступени практически не идет

2koh + mgcl2 = mg(oh)2(осадок) + 2kcl 2k+ + 2oh- + mg2+ + 2cl- = mg(oh)2 + 2k+ + 2cl- 2oh- + mg2+ = mg(oh)2 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o 2na+ + 2oh- + 2h+ + so4 2- = 2na+ + so4 2- + 2h2o 2oh- + 2h+ = 2h2o oh- + h+ = h2o na2s + 2hcl =  2nacl + h2s(газ) 2na+ + s2- + 2h+ + 2cl- = 2na+ + 2cl- + h2s s2- + 2h+ = h2s na2so4 + ba(no3)2 = baso4(осадок) + 2nano3 2na+ + so4 2- + ba2+ + 2no3 - = baso4 + 2na+ + 2no3 - so4 2- + ba2+ = baso4 k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + h2o + co2(газ) 2k+ + co3 2- + 2h+ + 2no3 - = 2k+ + 2no3 - + h2o + co2 co3 2- + 2h+ = h2o + co2 fe(oh)3(нерастворимое основание) + 3hcl = fecl3 + 3h2o fe(oh)3 + 3h+ + 3cl- = fe3+ + 3cl- + 3h2o fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o

Рафинирование черновой меди от примесей по соображениям проводят в две стадии — вначале методом огневого рафинирования, а затем электролитическим методом (электролиз). цель огневого рафинирования - подготовить медь к электролитическому рафинированию путем удаления из нее основного количества примесей. электролитическое рафинирование меди - электролиз.  при электролитическом рафинировании решаются две — глубокое рафинирование меди от примесей, что обеспечивает ее высокую электропроводность, и попутно извлечение ценных золота, серебра и селена электролиз ведут в ваннах с подвешенными и между ними катоды — пластины из чистой меди. электролитом служит раствор cuso₄ и h₂so₄. происходит электролитическое растворение анодов, т.е. в раствор переходят ионы cu²⁺, а на катодах эти ионы разряжаются, осаждаясь на них слоем чистой меди. часть примесей остается в электролите, а такие как au, ag, se, те, pb, sn, pt в осадок — шлам, который выгружают из ванны и перерабатывают, извлекая ценные металлы.