Вводе растворили 12*10^23 молекул фосфорной кислоты.чему равно число фосфат ионов в полученном растворе? , надо

число фосфат ионов в полученном растворе практически равно 0, т.к. диссоциация фосфорной кислоты по третьей ступени практически не идет

1)масса водорода,данная в условии является теретической,т.е. то,что мы должны были получить,когда расписывали опыт и .но во время опытов часто возникают погрешности и мы сейчас должны узнать сколько же на самом деле получилось водорода.

2)напишем уравнение реакции:

120 г                               х г

2na+h2so4===> na2so4+h2

m=23 г/моль                 2г/моль

m=46 г                           2 г

х=120г*2г/46г=5,22 г

3)выход продукта реакции высчитывается по формуле:

w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоретическая)

w(выхода)=5,22*100%/98 г=5,33 %

случайно не было никакой опечатки в цифрах? 5,33% это маленький выход,если была опечатка пересчитайте,а ход решения верен.

1) 2h2o (нагрев до 1000 град. или электролиз) > 2h2 + o2 2) s + o2 = so2 3) so2 + h2o = h2so3 4) h2so3 + ca(oh)2 = 2h2o + caso3 5) caso3 (нагрев) = so3 + cao 6) сao + h2o = ca(oh)2

отсюда бери пример: кислотные оксиды

кислотные оксиды - это сложные вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными и не взаимодействуют с кислотными . примерами кислотных окислов могут быть: co2 (всем известный углекислый газ), p2o5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), so3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты.

- реакция с водой co2+h2o=h2co3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. с повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков. - реакция с щелочами (основаниями): co2+naoh=na2co3 - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. голыми руками работать не рекомендую! - реакция с основными : co2+mgo=mgco3 - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".амфотерные оксиды

амфотерные оксиды - это сложные вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при взаимодействии и с кислотами (или кислотными ) и основаниями (или основными ). наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к металлов. примером амфотерных оксидов могут быть: zno - окись цинка (белый порошок, часто применяемый в медицине для изготовления масок и кремов), al2o3 - окись алюминия (называют еще "глинозёмом").

совйства амфотерных оксидов уникальны тем, что они мрогут вступать в реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. например: - реакция с кислотным оксидом: zno+h2co3 = znco3 + h2o - образовавшееся вещество - раствор соли "карбоната цинка" в воде. - реакция с основаниями: zno+2naoh=na2zno2+h2o - полученное вещество - двойная соль натрия и цинка.