№1реагирует с раствором hcl но не реагирует с раствором naoh: 1)zno 2)n2o 3)so3 4)feo №2 сульфат натрия реагирует с раствором: 1нитрата меди , 2)гидроксида меди2, 3)хлорида бария 4)хлорида алюминия №3ступенчато диссоциирует : 1)серная кислота, 2)сульфат калия, 3)гидроксид натрия, 4)хлороводородная кислота №4 углерод является востановителем в реакции с: 1)водородом, 2)водой, 3)кремнием, 4)кальцием №5 одинаковую реакцию среды имеют растворы нитрата цинка и: 1)сульфата алюминия, 2)нитрата натрия, 3)ацетата калия, 4)хлорида кальция

№1реагирует с раствором hcl но не реагирует с раствором naoh: 4)feo

№2 сульфат натрия реагирует с раствором: 3)хлорида бария

№3ступенчато диссоциирует : 1)серная кислота

№4 углерод является востановителем в реакции с: 2)водой

№5 одинаковую реакцию среды имеют растворы нитрата цинка и: 1)сульфата алюминия,

№1 1 и 4, так как это основные оксиды, а остальные кислотные и соответственно они реагируют с кислотой, но не реагируют с основанием

№2 1 - нет, так как реагируют 2 растворимые соли и получается 2 растворимые соли, а должна получиться хоть одна нерастворимая

2 - нет, так как сuoh не растворим

3 - да, так как получается одна нерастворимая соль

4 - нет, аналогично "1" или "2"

№3 1, так как двуосновная (2 катиона h)

2, так как 2 катиона к => сначала получается катион к, потом анион кso4

№4 с водой, так как: 1) сн4 = анион с и 4 катиона н; 2) с водой реагирует в присутсвии кислорода и получается угольная кислота н2с03, где с - катион; 3) sic анион c и катион si (реакция экзотермическая, т.е. с выделением энергии); 4) здесь понятно,

№5 вот здесь не ко

 

будь уверена: 4 точно получишь! если что я из хим-био класса

№72

Hf ;  Ar = 178;

Порядковый номер - 72;

N(n) = 178 - 72 = 106;

72 e + (72 p + 106 n);

№16

S ; Ar = 32;

Порядковый номер - 16;

N(n) = 32 - 16 = 16;

16 e + (16 p + 16 n);

№26

Fe ; Ar = 56;

Порядковый номер - 26;

N(n) = 56 - 26 = 30;

26 e + (26 p + 30 n);

№41

Nb ; Ar = 93;

Порядковый номер - 41;

N(n) = 93 - 41 = 52;

41 e + (41 p + 52 n);

№79

Au ; Ar = 197 ;

Порядковый номер - 79;

N(n) = 197 - 79 = 118;

79 e + (79 p + 118 n);

№108

Hs ; Ar = 277;

Порядковый номер - 108;

N(n) = 277 - 108 = 169;

108 e + (108 p + 169 n);

№25

Mn ; Ar =55;

Порядковый номер - 25;

N(n) = 55 - 25 = 30;

25 e + (25 p + 30 n);

№50

Sn ; Ar = 119;

Порядковый номер - 50;

N(n) = 119 - 50 = 69;

50 e + (50 p + 69 n);

Объяснение:

Всего есть 4 типа кристаллических решёток: атомные, металлические, молекулярные и ионные. У каждых разные свойства и разное "поведение" в зависимости от внешней среды. Разберем каждый случай по отдельности. Начнем с атомных. В узлах атомной кристаллической решетки находятся атомы, соединённые между собой ковалентными связями, в основном это неметаллы. Для таких веществ характерны высокая прочность и твердость, высокие температуры плавления и кипения. Так, например, алмаз является самым твердым природным веществом. Далее. Ионные кристаллы, в отличие от атомных, соединены электростатическими силами притяжения положительно и отрицательно заряженых ионов, и состоят в основном из неметаллов и металлов. Для них также характерна высокая температура плавления и кипения, они обладают большой твёрдостью. Металлические кристаллы, в свою очередь, состоят только из положительно заряженных ионов металла. Большинство металлов имеют относительно высокие температуры плавления, но существует металлы у которых температура плавления чуть выше обычной комнатной. И, наконец, молекулярные кристаллы. В узлах молекулярной кристаллической решетки расположены молекулы, связаные между собой слабыми межмолекулярными связями. В отличие от предыдущих веществ они имеют небольшую прочность, малую твёрдость, невысокую температуру плавления и кипения. Межмолекулярное взаимодействие в большинстве таких кристаллов слабое, и молекулы при комнатной температуре могут отрываться от кристалла и переходить в газообразное состояние. Именно поэтому многие вещества с молекулярным строением имеют запах, например нафталин.