1. каково содержание в воздухе газов по объему и по массе? подумайте, почему в воздухе кислорода по массе больше, чем по объему, а для азота существует обратная зависимость. 2.какими опытами можно определить содержания кислорода и азота в воздухе?

 

1)атмосфера земли состоит в основном из газов и различных примесей (пыль, капли воды, кристаллы льда, морские соли, продукты горения). концентрация газов, составляющих атмосферу, практически постоянна, за исключением воды (h2o) и углекислого газа (co2). газ\содержание по объёму, %\содержание по массе, % азот\78,084\75,50 кислород\20,946\23,10 аргон\0,932\1,286 вода\0,5-4\— углекислый газ\0,032\0,046 неон\1,818×10−3\1,3×10−3 гелий\4,6×10−4\7,2×10−5 метан\1,7×10−4\— криптон\1,14×10−4\2,9×10−4 водород\5×10−5\7,6×10−5 ксенон\8,7×10−6\— закись азота\5×10−5\7,7×10−5 кроме вышеуказанных газов, в атмосфере содержатся so2, nh3, со, озон, углеводороды, hcl, hf, пары hg, i2, а также no и многие другие газы в незначительных количествах. в тропосфере постоянно находится большое количество взвешенных твёрдых и жидких частиц (аэрозоль). также обратите внимание, что состав воздуха может меняться: в городах содержание углекислого газа будет выше, чем на природе.

2)если нагреть какой-нибудь металл, например цинк, в закрытом сосуде, заполненном кислородом, то весь кислород прореагирует с металлом и объем уменьшится:

оказывается, что объем уменьшается примерно на следовательно содержание кислорода в воздухе составляет около 1/5, или

Составьте схемы двух стандартных гальванических

элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,

а в другом – положительным.  Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

а) никель – анод:

(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)

На аноде (никель  ) протекает процесс  Ni – 2 ē =  Ni 2+,  на  катоде (свинец)   протекает  процесс

Pb2+  + 2 ē   =  Pb .  

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B

Стандартный  потенциал  cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B

ЭДС =  -0,126 В  - (-0,26 В) = 0,134 В

б) никель – катод:  

(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)

На аноде (магний  ) протекает процесс  Mg – 2 ē =  Mg2+,  на  катоде (никель)   протекает  процесс

Ni2+  + 2 ē   =  Ni .  

Стандартный  потенциал  магниевого  электрода  φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =

- 2,32 B

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

ЭДС  = - 0,26  - (-2,32) = 2,06 В

1) Плотность вещества по углекислому вычисляют по формуле:

D = M(в-во)/М(Н₂)

где: M(в-во) и М(Н₂) - соответственно молекулярные массы вещества и водорода.

М(Н₂) =2*1 = 2

Отсюда:

M(в-во) = D * М(Н₂) = 14*2 = 28

2) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:

n(C) = n(CO₂) = V/V(m) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

V(m) - объём одного моля газа, для любого газа он равен 22,4 л

n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*7,2/18 = 0,8 моль

где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль

3) Так как это углеводород, то в его составе только атомы углерода и водорода. Значит соотношение углерода и водорода  в формуле составляет:

С : Н  = 0,4 : 0,8

Чтобы придти к целым числам, нужно все числа поделить на 0,4.  

С : Н  = 1 : 2

Значит, формула вещества СН₂, но такого соединения не существует, поэтому умножаем все коэффициенты на 2 и получаем формулу вещества - С₂Н₄

Проверяем молекулярную массу   углеводорода:

М(С₂Н₄) = 2*12 + 4*1 = 28

ответ:  С₂Н₄ - этен