Сколько граммов оксида меди ( i i ) получится при разложении 100 г соли меди : сульфита cuso3 ? карбоната cuco3 ? нитрата cu(no3)2 ? дано: решение: m1(cuso3)=100 г m1(cuso3) = m2(cuco3)=100 г m2(cuo)= m3(cu(no3)2 )= 100г пропорция 1: m1(cuso3) -▶ m(cuo) , 100 г cuso3 -▶ x г (cuo) найти: m1-3(cuo) ? ответ:

решение:

а)     0,7моль                               х моль

        cuso3+ h2o= h2so3+ cuo

        1 моль                               1 моль

     

      m=n*m       n=m/m

      n(cuso3)=100г / (63.5г/моль+36г/моль + 16г/моль*3 )=100г / 143г/моль=0,7моль

      0,7 моль / 1 = х / 1

      х=0,7 моль

      n(cuo)= 0.7моль         m=n*m

      m1(cuo)= 0.7моль * (63,5 г/моль + 16г/моль)=0,7 моль*79г/моль=55,65г

    ответ: m1=55,65г

 

 

K2sio3+> h2sio3+2kcl m(hcl)=250*15%/100%=37.5 г m(k2sio3)=250*15%/100%=37.5 г n(hcl)=37.5 г/36.5 г/моль=1.027 моль n(k2sio3)=37.5 г/154 г/моль=0.243 моль n(hcl) в избытке и останется после реакции => расчет n(h2sio3) по k2sio3 => n(k2sio3)=n(h2sio3)=0.243 моль m(h2sio3)=0.243 моль*78 г/моль=19 г по закону сохранения массы : масса реагентов частично равна массе продуктов => m(раствора до реакции)=m(раствора после реакции)=250+250=500 г w=(m(вещества)/m(раствора))*100% w(h2sio3)=(19г/500г)*100%=3.8%

Это один из трех элементов, предсказанных и наиболее подробно описанных д.и. менделеевым, и что галлий – весьма легкоплавкий металл: чтобы превратить его в жидкость, достаточно тепла ладони.впрочем, галлий – не самый легкоплавкий из металлов (даже если не считать ртуть). его температура плавления 29,75°c, а цезий плавится при 28,5°c; только цезий, как и всякий щелочной металл, в руки не возьмешь, поэтому на ладони, естественно, галлий расплавить легче, чем цезий.символ галлий- ga,порядковый номер 31, атомный вес 69,72;