Осуществить цепочку превращений: p> ca3p2> ph3> p2o5> h3po4> k3po4> kh2po4

1) 3ca + 2p = ca3p2;

2) ca3p2 + 6hcl = 3cacl2 + 2ph3;

3) 2ph3 + 4o2 = p2o5 + 3h2o;

4) p2o5 + 3h2o = 2h3po4;

5) 3koh + h3po4 = k3po4 + 3h2o;

6) koh + h3po4 = kh2po4 + h2o

 

 

ответ :3

 831. Как получают карбонат аммония и чем он отличается по своим свойствам

от других карбонатов? Почему невозможно получение этого соединения в водном

растворе, почему при растворении в воде он превращается в гидрокарбонат?

   832. Напишите уравнение реакции получения циановодорода. Опишите его

свойства в индивидуальном состоянии и в растворе. Объясните химическую связь

          –

в ионе CN методом молекулярных орбиталей. Молекулам каких веществ изо-

электронен этот ион?

   833. Почему циановодород, циановодородная кислота и ее соли, несмотря на

низкие степени окисления атомов углерода (+2) и азота (–3) в их составе, являют-

ся слабыми восстановителями? Напишите продукты реакций горения циановодо-

рода и взаимодействия цианида калия с гипохлоритом калия в водном растворе:

                 1) HCN + O2 =       2) KCN + KClO + H2O =

  834. Чем объясняется увеличение восстановительных свойств малоактивных

металлов в растворах цианидов? Напишите уравнения реакций:

                     1) Cu + HCl + KCN =

                     2) Ag + HCl + KCN =

                     3) Au + O2 + KCN + H2O =

  835. Цианид калия – сильный яд, но при хранении на воздухе его токсическое

действие постепенно ослабевает. Объясните, почему это происходит и напишите

уравнения соответствующих реакций.

   836. Напишите формулы сероуглерода, сульфоугольной кислоты, сульфокар-

боната натрия, родановодородной кислоты, роданида аммония. Как получают и

где применяют сероуглерод, роданид калия и роданид аммония?

  837. Как получают и где используют цианамид кальция и карбамид? В каких

реакциях образуется дициан и почему его называют псевдогалогеном?

  838. Опишите электронное и геометрическое строение молекул CF4, CCl4, CBr4

и CI4, получение и применение этих соединений. Проведите сравнение строения и

свойств CCl4 и CОCl2.

  839. Какие соединения называются фреонами и чем обусловлено их широкое

применение? Почему фреоны считаются наиболее опасными соединениями для

существования озонового слоя в атмосфере?

  840. Напишите уравнения и укажите условия реакций для осуществления сле-

дующих превращений:

    1) C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → CO → CH3OH

   2) C → CO2 → (NH4)2CO3 → NH4HCO3 → NH3 → HCN → KCN → KSCN

Объяснение :3

привет

1) m(naoh) = 200 мл*1,05 г/мл*0,05 = 10,05 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = m/m = 10,05 г/40 г/моль=0,2625 моль m(hno3)= 100 мл*1,07 г/мл*0,1 = 10,7 г m(hno3)= 63 г/моль n(hno3) = 10,7 г/63 г/моль=0,17 моль naoh+hno3 = nano3 + h2o из ухр следует, что n(nano3)=n(hno3)=n(naoh) следовательно, naoh взят в избытке δn(naoh) = 0.2625 моль - 0.17 моль = 0,0925 моль среда раствора - щелочная; рн > 7 m(nano3)   = 85 г/моль m(nano3) = 0,17 моль*85 г/моль = 14,45 г m(p-pa) = 200 мл*1,07 г/мл+100 мл*1,07 г/мл = 317 г ω(nano3) = 14.45 г/317 г = 0,0456 или 4,56% ответ: среда раствора - щелочная, 4,56% nano3 2) m(ca3(po4)2) = 500 кг*0,58 = 290 кг mr(ca3(po4)2 = 310  ω(p)= 62/310 = 0.2 m(p) = 290 кг*0,2 = 58 кг ответ: 58 кг 3) m(nh4no3) = 2000 кг*0,98 = 1960 кг m(nh4no3) = 80 г/моль = 0,08 кг/моль n(nh4no3) = 1960 кг/0,08 кг/моль = 24500 моль hno3+nh3 = nh4no3 n(nh4no3)=n(nh3)=n(hno3) = 24500 моль m(hno3) = 63 г/моль = 0,063 кг/моль m(hno3) = 24500 моль*0,063 кг/моль = 1543,5 кг m(p-pa hno3) = 1543,5 кг/0,55 = 2806,4 кг m(nh3)= 17 г/моль = 0,017 кг/моль m(nh3)= 24500 моль*0,017 кг/моль = 416,5 кг ответ: 1543,5 кг 55% р-ра hno3 и 416,5 кг nh3