Определите массу железа, образующегося из термита, в котором масса железной окалины составляет 222 г, с выходом продукта реакции в 75% от теоретически возможного

3fe3o4 + al = 9fe + 4al2o3

n(fe3o4) = 222/232 = 0,957 моль

n(fe)теоретич. =3n(fe3o4) = 2,87  моль

n(fe)практич. = 2,87*0,75 =2,153  моль

m(fe)практич. =2,153*56 = 120,568 г

1) дано m(ch3ooc2h5)=65 g m(                           x                 65 ch3cooh+c2h5oh--> ch3cooc2h5+h2o                           46                     88 m(c2h5oh)=46 g/mol m(ch3cooc2h5)=88 g/mol x/46 = 65 /88 x=34 g ответ 34 г 2) дано cм=0.3m v(hcooh)=1.5 l hcooh m( m(hcooh)=46 g/mol m(hcooh)=cм(hcooh)*m(hcooh)*v(hcooh)=0.3*46*1.5=20.7 g ответ 20.7 г

Дано:   m(mg)тех = 20  г wприм. =  5% найти:   v(h₂);   m(mgso₄) решение:                               мg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂↑       будем считать, что  концентрация кислоты такова.что образуется водород, и ее взято достаточно для полного протекания данной реакции.       согласно уравнению на 1 моль магния приходится 1 моль  соли и 1 моль водорода. mприм. = wприм  *  m(mg)техн. = 5 * 20 = 1 (г) m(mg) = m(mg)техн. -  mприм = 20 - 1 = 19(  г) м(mg) = 24 (г/моль) n(mg) = m(mg)/m(mg) = 19/24  ≈  0,79 (моля) n(mg) = n(h₂) = n(mgso₄) = 0,79 моля m(mgso₄) = 24 + 32  + 4*16 = 120 (г/моль) m(mgso₄) = n(mgso₄) * m(mgso₄) = 0,79*120 = 94,8 (г) 1 моль  газа занимает при н.у. объем vm= 22,4 л v(h₂) = n(h₂) * vm = 0,79 * 22,4 = 17,7 (л) ответ:   17,7 л н₂; 94,8 г mgso₄