Вкаком случае возможно приготовление растворов , содержащих оба вещ-ва одновременно? а)na2co3+hcl б)agno3+cucl2 в)zncl2+ba(no3)2 г)nh4no3+naoh

в каком случае возможно приготовление растворов , содержащих оба вещ-ва одновременно? в)zncl2+ba(no3)2

находим массу соли: m ме₂(sо₄)₃= m р-ра *w=19,6*0,2=3,92 г

соль диссоциирует:

ме₂(sо₄)₃= 2ме³⁺ +3 sо₄²⁻ ( соотношение по ур 1: 2: 3)

х- количество ме2(sо4)3, 2х- количество ме³⁺, 3х – количество sо₄²⁻

сколько моль катионов и анионов n=3,01*10^22/6,02*10^23=0,05 моль

2х+3х=0,05

5х=0,05

х=0,01 моль ме2(sо4)3, находим молярную массу соли

м= m/ n=3,92/0,01=392 г/моль, обозначаем атомный вес ме через х и составляем уравнение нахождения молярной массы соли( ar(s)=32, ar(о)=16)

392=2х+3*(32+16*4)

104=2х

х=52 это атомный вес ме , хром.

разложение гашеной извести:

если тепловой эффект разложения гашеной извести составляет 108кдж/моль, а по условию было использовано 81 кдж, то в реакцию вступило 0,75 моль гашеной извести и было получено 0,75 моль сао и 0,75 моль воды (что равно 18*0,75=13,5 г )

в следующую реакцию - реакцию взаимодействия негашеной извести сао с раствором фосфорной кислоты: вступило 0,1*147=14,7 г фосфорной кислоты .

молярная масса фосфорной кислоты г/моль .

тогда в реакцию вступило моль фосфорной кислоты и 0,225 моль негашеной извести и получилось 0,075 моль фосфата кальция.

при этом в растворе осталось 0,75-0,225=0,525 моль или 0,525*56 =29,4г сао, а также 13,5 + 147*0,9 =145,8 г воды.

молярная масса фосфата кальция г/моль

тогда масса получившейся соли г.

масса раствора равна 23,25+145,8 + 29,4 = 198,45 г,

а массовая доля соли составляет %