Какой объем водорода образуется при взаимодействии 650мг цинка, содержащего 20 % примессей, с необходимым количеством соляной кислоты.каково это кол-во вещ-ва кислоты? сколько молекул водорода при этом получится? нужно составить уравнение. и написать дано и решение.

zn+2hcl=zncl2+h2

650*20%/100%=130грамм примеси

650-130=520 

составляем пропорцию 

520/65: икс /2=икс=520*2/65=16грамм 

v=n*vm 

n=m/m

n=16/2=8 моль 

v=8*22.4=179.2(h2) 

n=n*na 

n=8*6.02*10-23=46.16*10-23 

mr(hcl)=73

составляем пропорцию 

икс/73: 16/2=икс=73*16/2=584

1) оксиды: so2, cao кислоты: hno3, h2s соли: cacl2 гидроксиды: fe(oh)3, koh 2) fe2o3, ba(oh)2, na2s, fe2(so4)3 3) na2o + 2hbr -> 2nabr + h2o mgo + h2 -> mg + h2o mgo + 2hcl -> mgcl2 + h2o ca(oh)2 + 2hno3 -> ca(no3)2 + 2h2o 4) na2o + 2hcl -> 2nacl + h2o naoh + hcl -> nacl + h2o 2koh + cuso4 -> cu(oh)2 + k2so4 co2 + cao -> caco3 na2o + mgo -> реакция не идет cu+hcl -> реакция не идет zn + h2so4-> znso4 + h2 na2co3 + 2hcl -> 2nacl + co2 + h2o 3naoh + alcl3 -> al(oh)3 + 3nacl agno3 + nacl -> agcl + nano3

Ябы решила так: m=n*mr n=n/na    n=24*10^26молек/6*10^23молек/моль=4*10^3 моль=4кмоль. если будете решать в молях:                                         если будете решать в молях: mr(о2)=16*2=32 г/моль                                                              mr(о2)=16*2=32 кг/кмоль  m(o2)=4*10^3моль*32г/моль=128*10^3г =128кг      m(o2)=4кмоль*32кг/моль=128кг в итоге ответ все равно одинаковый.