Вычислите массу сульфата аммония, образуюзегося при взаимодействии аммиака со 100 г 20% ного раствора серной кислоты

2nh3+ h2so4=(nh4)2so4

ню(cерной)=100*0.2/98=0.2 моль

так как серная кис-та с аммонием относится как 1-1 .тогда ню сульфата аммония=0.2

m(аммония)=0.2*132=26.4

1. б и г 2.  hcn,  hio3 - одноосновные;   h2zno2 - двухосновная;   h3aso4 - трёхосновная;   h4sio5 - четырёхосновная 3.  clo2⁻, mno4²⁻, p2o7⁴⁻ 4.  hre⁺⁷o4, h6te⁺⁶o6, h2sn⁺⁴o3 5.  а) hcl + agno3 → agcl + hno3 h⁺  +  cl⁻  + ag⁺  +  no3⁻  → agcl + h⁺  +  no3⁻ cl⁻  + ag⁺  → agcl б) 3hgcl2 + 2h3po4 → hg3(po4)2 + 6hcl 3hg²⁺  + 6cl⁻  + 6h⁺  + 2po4³⁻  → hg3(po4)2 + 6h⁺ +  6cl⁻ 3hg²⁺  +  2po4³⁻  → hg3(po4)2 в) sr(no3)2 + h2so4 → srso4 + 2hno3 sr²⁺ + 2no3⁻  + 2h⁺  +  so4²⁻  → srso4 + 2h⁺  + 2no3⁻ sr²⁺ +  so4²⁻  → srso4 6.  1) a 2) в 3)  б 7.  б)  г)  д) полагаю в а там опечатка и предполагался  оксид азота (v)

M₁р-ра 50г; w₁соли 20%  w₂соли   ? , но в 2  раза  > ↑ δm соли   ? г решение. w₂ = w₁ * 2 = 40% = 40/100  =  0,4; δm  =  m₂  -  m₁, где m₁   -  начальная масса cоли,г; m₂   - конечная,г. w₁ = m₁/m₁р-ра ;     m₁ = w₁*m₁р-ра = (20/100)*50 = 10 (г) w₂ =m₂/m₂р-ра  = (m₁ +  δm)/(m₁р-ра+δm) ; (10+δm)/(50+δm) = 0,4; 10 +  δm = 0,4*(50  +  δm);   10 +  δm = 20 + 0,4δm;   0,6δm  = 10;   δm  = 10/0,6=16,(6)  ≈ 17 (г) ответ:   ≈  17г  соли следует добавить к 50 г 20% ее раствора, чтобы его концентрация выросла вдвое. проверка: (10+17)/(50+17)  ≈ 0,4