Рассчитайте массу соли необходимые для приготовления раствора нитрата серебра при охлаждении которого от 60сдо 20с выпадает осадок 15гр s(20c)=222; s(60c)=450

4h⁺cl⁻ + mn⁺⁴o₂⁻²   →      cl₂⁰ + mn⁺²cl₂⁻ + 2h₂⁺o⁻²

 

у водорода степень окисления всегла +1

у хлора, -1

у кислорода -2

а вот степенни окисления других веществ в данном уравнении не постоянны, в зависимости от коэфиициента соседнего в-ва, к примеру:

 

mn⁺⁴o₂⁻²

 

тут метод креста: у нас с.о. кислорода точно -2, и внизу написан индекс 2, значит с.о. кислорода умножаем на индекс кислорода и делим на индекс mn. т.е. (- или + все равно)

2*2: 1=4

индекс при mn 1 (мы его просто не писали)

значит с.о. mn = +4, сначала идёт +, а потом -. + по номеру груммы - вычислется от 8 отнять номер группы, но в случаях похожих на на наш у всех с.о. разная.

у одиночных атомов (cl₂, h₂ есть список из если они стоят одни, то с.о. = 0

m(p-pa h2so4) =

дано:

m(al)=1,35 г

v(p-pa h2so4) = 200 мл

ω(h2so4) = 10% или 0,1

ρ = 1,05 г/мл

найти:

ω(al2so4)3)-?

решение.

m(al)=27 г/моль

n(al) = m/m = 1,35 г/27 г/моль = 0,05 моль

m(p-pa h2so4) = v(p-pa h2so4)*ρ = 200 мл*1,05 г/мл = 210 г

m(h2so4) =   m(p-pa h2so4)*ω(h2so4) = 210 г*0,1 = 21 г

m(h2so4) = 98 г/моль

n(h2so4) = 21 г/98 г/моль = 0,214 моль

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

из ухр следует, что n(al): n(h2so4)=2: 3=1: 1.5, по данным расчетам из условия n(al): n(h2so4)= 0,05: 0,214 = 1: 4,28, то есть серная кислота взята в избытке, из ухр следует, что n(al2(so4)3=0,5n(al);

n(al2(so4)3) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль

m(al2(so4)3) = 342 г/моль

m(al2(so4)3 = n*m = 0,025 моль*342 г/моль = 8,55 г

из ухр видим, что масса раствора уменьшится на массу выделившегося водорода, n(h2) = 1,5n(al)

n(h2) = 1,5*0,05 =   0,075 моль

м(н2) = 2 г/моль

m(h2) = n*m = 0,075 моль*2 г/моль = 0,15 г

m(p-pa) = 210 г -0,15 г = 209,85 г

ω(al2(so4)3 = m(al2(so4)3)/m(p-pa)*100% = 8.55 г/209,85 г*100% = 4,07%

ответ: 4,07%