Докажите, что водород, как элемент и соединение относится к неметаллам

неметаллы, элементы, которые образуют простые тела, не свойствами, характерными для металлов. название металлоиды, которое иногда применяют для неметаллов, вышло из употребления. к неметаллам относятся 22 элемента. из них при комнатной температуре находятся в газообразном состоянии водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы, в жидком - бром, в твердом - бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, иод, астат. только два неметалла - углерод и сера - были известны в древности. в 13 веке был получен мышьяк, в 17 веке открыты водород и фосфор, в конце 18 века - кислород, азот, хлор, теллур. в 1789 году а. л. лавуазье включил эти неметаллы в список простых веществ (кроме хлора, который тогда считали окисленной соляной кислотой). в первой половине 19 века были получены бром, иод, селен, кремний, бор. изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в конце 19 века. астат получен искусственно в 1940 году. за исключением инертных газов, имеющих весьма устойчивую внешнюю электронную оболочку и потому практически неактивных , неметаллы имеют высокую электроотрицательность. атомы неметаллов, присоединяя электроны, образуют простые анионы (например, сl-, o2-) или сложные в сочетании с другими элементами (например, clo4-, so42-, в периодической системе элементов д. и. менделеева электроотрицательность элементов возрастает в пределах ряда от щелочных металлов направо, а в пределах подгрупп - снизу вверх. наиболее электроотрицательны галогены - элементы подгруппы viia; их электроотрицательность убывает от фтора до астата. с кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты при соединении с водой; сила их убывает от подгруппы viia до iva. простейшие соединения неметаллов с водородом при комнатной температуре газообразны; водные растворы водородных соединений неметаллов подгруппы viia - сильные кислоты. соединения неметаллов друг с другом, например фторид хлора clf, хлорид иода icl, дисульфид углерода (сероуглерод) cs2, характеризуются ковалентной связью. в соединениях типичных неметаллов с металлами связь по преимуществу ионная, например, в хлориде калия kcl, оксиде магния mgo, трибромиде алюминия albr3.

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы vi группы), третьего периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 16. проявляет неметаллические свойства. обозначается символом s (лат. sulfur). в водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. сера является шестнадцатым по распространённости элементом в земной коре. встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде. важнейшие природные минералы серы: fes2 — железный колчедан, или пирит, zns — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), pbs — свинцовый блеск, или галенит, hgs — киноварь, sb2s3 — антимонит, cu2s — халькозин, cus — ковеллин, cufes2 — халькопирит. кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды. жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах. вот так просто и кратко о и кратко

1.ch2=ch-ch-ch2-ch3+ hbr ⇒ ch3-chbr-ch-ch2-ch3 (гидрогал)                         |                                                          |                     ch3                                                  ch3 2. ch2=ch-ch-ch2-ch3+ h2o {=> }{h3po4}  ch3=choh-ch-ch2-ch3                         |                                                                                  |                     ch3                                                                          ch3 3. ch2=ch-ch-ch2-ch3+br2⇒ ch2-chbr-ch-ch2-ch3(галогенирование)                         |                                                      |                     ch3                                                ch3 4. ch2=ch-ch-ch2-ch3+h2⇒ch3-ch2-ch-ch2-ch3 (гидрирование)                         |                                                    |                     ch3                                            ch3 5.  ch2=ch-ch-ch2-ch3⇒ch≡c-ch-ch2-ch3(крекинг)                         |                                      |                     сh3                                ch3 реакцию горения мне писать лень-она одинакова с алканами