Сколько молей осадка образовалось при пропускании избытка сероводорода через 200г 1, 7%-ного нитрата серебра?

2agno3 + h2s = ag2s + 2hno3

n(agno3) : n(ag2s) = 2: 1 => n(ag2s) = n(agno3) : 2 = m(agno3) : m(agno3) : 2 = (200 * 0,017 : 169 : 2) моль = 0,01 моль.

  ответ: n(ag2s) = 0,01 моль.

Дано:

m(Mg)=48г.

Vm=22,4л./моль

----------------------------

V(H₂)-?

1. Определяем молярную массу магния:

M(Mg)=24г./моль.

2. Определяем количество вещества n  магния в 48г.:

n=m÷M    n(Mg)= m(Mg)÷M(Mg)=48г.÷24г./моль=2моль

3. Записываем уравнение реакции  и анализируем его:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

по уравнению реакции с 1 моль магния образуется 1 моль водорода, значит если по условию задачи 2моль магния то и водорода образ�ется 2моль водорода.

4. Определяем объем водорода количеством вещества 2 моль:

 V= n xVm        V(H₂)=n(H₂)x Vm= 2мольх22,4л./моль=44,8л.

5. ответ: при взаимодействии 48г. магния с соляной кислотой образуется водород объемом 44,8л.

Объяснение:

12,64 г

Объяснение:

При реакции цинка с сульфатом меди происходит вымещение меди из соли (за счет того, что цинк стоит левее меди в ряду напряжении металлов). Масса высчитывается на основе того, сколько моль вещества получилось в реакции. На картинке написана реакция, где видно, что количество моль меди равняется количеству моль цинка. Количество вещества получается из формулы масса/молярная масса (цинк). Количество меди высчитываем из той же формулы так, что масса равняется молярная масса*количество вещества.