Написать уравнения реакций свойств альдегидов на примере бутаналя

альдегиды

сh3-ch2-сh2-cho + 5o2 -> 4co2 + 3h2o 

 

ch3-ch2-ch2-cho + ag2o -> ch3-ch2-ch2-cooh + 2ag

 

ch3-ch2-cho + 2cu(oh)2 -> ch3-ch2-ch2-cooh + 2cuoh + h2o

ch3-ch2-ch2-coh + h2 -> ch3-ch2-ch2-oh 

Са3(ро4)2 -> 2н3ро4 таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(h3po4) = 2n(ca3(po4)2) найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(ca3(po4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(ca3(po4)2) = m/m = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(h3po4) = m(h3po4)*n(h3po4) = m(h3po4)*2n(ca3(po4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т

C₂h₅cl + ch₃cl + 2na = c₃h₈ + 2nacl (реакция вюрца)           pt,t c₃h₈   →     ch₃-ch=ch₂ -- дегидрирование пропана 3ch₃-ch=ch₂ + 2kmno₄ + 4h₂o  → 3ch₃-ch--ch₂  + 2mno₂ + 2koh                                                                          |       |                                                                       oh   oh  окисление алкенов в нейтральной среде и при t = 0°c            ch₃-ch--ch₂ + 2hbr  →  ch₃-ch(₂(br) +2 h₂o             |       |            oh   oh                                        t°, koh(спир.р-р) ch₃-ch(₂(br)               →               сh₃-c≡c-h (пропин) →