Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить с натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0, 96. , решите

17г                                                   x

nano3  +  h2so4(конц) = hno3 + nahso4

85г                                                   63г

m=m*n

m(nano3)по р-ции=85г

m(hno3)по р-ции=63г

m(nano3)по усл=17г

x=17*63\85 = 12.6г - m(hno3)

ответ: 12.6 г

Молярная масса -это вес нашего атома. Ее можно посмотреть в таблице Менделеева. цифра, на которую умножают -коэффициент. Итак, дальше строим предположения. 2* 40. 2- коэффициент, те сколько атомов. 40 -масса, масса кальция. Итак, в реакцию вступает два атома кальция. Далее. Если у нас осадок с кальцием, то к нему прибавляют либо сульфат-ион, либо карбонат-ион. Но сами по себе у нас ионы не плавают. Они должна быть в паре с другими ионами, которые имеют противоположный заряд, чтобы сумма зарядов этих двух ионов была равна нулю (если сумма равна нулю -это уже у нас молекула). Предположу, что нам подойдет...а вот хз, что нам подойдет. Давай посчитаем. Вес кальция 40. Вес осадка 232. Вычитаем. Чушь какая.

Объяснение:

В общем, вот тебе подсказка. Как решить -не знаю. МОгу подумать, но не сейчас. Наглеть не стану, надеюсь, знание тебе пригодится.

1. Обозначим m(Na2SO4) = m. Тогда масса нового раствора будет 53 + m, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + m. Отношение массы сульфата натрия к массе полученного раствора должно составить 10%/100% = 0,1. Составляем уравнение: 0,1 = (53×0,07 + m)/(53 + m), решая которое, получаем m = 1,77 г.

2. Масса безводного сульфата натрия в 100 г 10 % раствора по определению составляет 10 г. Найдем массовую долю ω(Na2SO4) в кристаллогидрате: ω = Mr(Na2SO4)/Mr(Na2SO4×10H2O) = 0,44, т.е. в 1 г Глауберовой соли содержится 0,44 г Na2SO4. Нужные нам 10 г будут содержаться в 10/0,44 = 22,7 г Глауберовой соли. Таким образом, для приготовления нужного нам раствора следует взять 22,7 г (Na2SO4×10H2O) и 100-22,7 = 77,3 г воды.

3. Обозначим m(Na2SO4×10H2O) = x. Тогда масса нового раствора будет 53 + x, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + x×ω, где ω = 0,44 (см. п.2). По условию задачи имеем уравнение: 0,1 = (53×0,07+0,44x)/(53 + x), решая которое, получаем x = 4,67 г.

4. При сплавлении с углем Глауберова соль окисляет его до угарного или углекислого газа, восстанавливаясь до сульфита либо сульфида натрия (в зависимости от условий):

Na2SO4 + C → Na2SO3 + CO и т. д.

Она обладает сильным слабительным и мочегонным действием.