Вычислите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии кальция с 730 г раствора соляной кислоты, массовая доля хлороводорода в котором 10%.

ca+2hcl=cacl2+h2

дано hcl-730г ,36,5г/моль

h2-22,4л/моль,vл-?

730г-100%

х-10%

730*10/100=73г

найдём моль 73/36,5=2моль

смотрим коэффициенты водорода и соляной кислоты 2: 1

2/2=1моль для водорода

1моль*22,4л/моль=22,4л

 

отметь мое решение лучшим

  если чего здесь не понятно ,напиши в личку допишу

(34х+81у): 29=2  х-- массовая доля сероводорода в долях единицы у--  массовая доля селеноводорода в долях единицы х+ у = 1 х = 1-у 34х + 81у = 58 34*(1-у) + 81у = 58 34-34у+ 81у = 58 34+ 47у= 58 47у= 58-34= 24 у= 0,51 или 51% х = 1-0,51 = 0,49 или 49% (проверка: (34*0,49 + 0.51*81): 29 =2 содержание h₂s и h₂se в объёмных процентах. возьмём 100 г. смеси, тогда в ней содержится 49 г. сероводорода и 51 грамм селеноводорода n(h₂s) = m/m = 49 г/34 г/моль = 1,44 моль v(h₂s) = n*vm =  1,44 моль*22,4л/моль = 32,26 л n(h₂se) = m/m = 51г/81 г/моль = 0,63 моль  v(h₂se) = n*vm = 0,63 моль*22,4л/моль = 14,11 л v(смеси) =  v(h₂s) +  v(h₂se) = 32,26 + 14,11 = 46,37 φ(h₂s)  =    v(h₂s)/v(смеси)  = 32,26 л/46,37л *100% = 69,57% φ(h₂s)  =    v(h₂se)/v(смеси)  = 14,11 л/46,37л *100% = 30,43%

Хим реакция: 4na + o2 -> 2na2o; кол во вещества расчитывается по формулам: 1) m/m, где m масса в-ва, m молярная масса; 2) v/vm, v - объем в-ва, vm - молярный объем, =22.4 л/моль. по формуле 2) расчитываем кол во кислорода: 5,6л : 22.4л/моль= 0,25моль. из формулы хим реакции: n(o2)/n(na)=1/2, n - кол во в-ва, значит, n(na)=2*n(o2)=0,25*2=0,5моль. из формулы 1) находим массу: m(na)=n(na)*m(na); (молярная масса численно равна относительной молекулярной(атомной) массе) => m(na)=0,5моль*23г/моль=11.5г отв.: m(na)=11.5г