Сколько литров водорода выделится, если растворить 1, 08 г алюминия в соляной кислоте

al + 3h cl = al cl + 3h не помню, скольки валентен алюминий. кажется трёхвалентный - тогда на 1 алюминий три водорода. соответственно, на 1.08 грамма алюминия выделится в три раза больше водорода = 3.24 обьём литра водорода сколько? вот, считай

Фторид  (3) координационное число центрального иона равно числу лигандов, координирующихся вокруг него. значит, в нашем случае    [co(h2o)3]f3 координационное число равно 3. степень окисления центрального иона определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.   заряды нейтральных молекул (н2о ) равны нулю. заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот (фторид - это (hf) (f минус 1)  значит, заряд иона +3    [co(h2o)3]f3 .  сколько ступенчатых констант:   1)[co(h2o)3]f3 = [co(h2o)3] (+3) + 2)[co(h2o)3]3+  = co3+  + 3h2o

kн  = ([co3+]· [h2o]3)/ [[co(h2o)3]3+]

сначала определяем массу гидроксида натрия, содержащегося в 500мл (=0,5л) 0,2 м раствора:

  c= m/(m*v)

м  = 40 г/моль;

m= 0,2 моль *40*0,5 = 4г

далее надо определить, в каком объеме раствора с массовой долей гидроксида натрия 28% содержится 4г гидроксида натрия:

28г –  100/1,31 (мл)

4г – x (мл)  x= 4*100/(28*1,31)=400/36,68=10,91 мл

следовательно, чтобы приготовить 500 мл 0,2 м раствора натрия гидроксида, надо израсходовать 10,91мл раствора натрия гидроксида с массовой долей натрия гидроксида , равной 28%