Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях

низшую - в сульфидах:

(nh4)2s; k2s; bas

высшую в сульфатах:

fe2(so4)3; pbso4

    54 г                                х л

      4 al            +          3o2          =      2 al2o3

  n = 4 моль          n = 3 моль

м = 27 г/моль  vm = 22,4 л/моль

m = 108 г                v = 67,2 л

54 г al      -    х л о2

108 г al  -    67,2 л о2

v(o2) = 54 * 67,2 / 108 = 33,6 л

Для того, что бы написать строение атома необходимо знать: 1.знак элемента и его порядковый номер элемента, который соответствует заряду ядра и числу протонов в ядре - p⁺ , числу электронов вокруг ядра - e⁻ 2. атомную массу элемента, что бы определить число нейтронов в ядре -n⁰ 3. в каком периоде находится элемент, значит вокруг ядра столько энергетических уровней , на которых разместятся электроны. 4. необходимо знать, что на s-орбиталях может находится от 1 до 2 электронов, что на p - орбиталях может размещаться 1,2,3,4,5,6 электронов, что на d - орбиталях их может быть только 10. 5.. главная или побочная подгруппа. если подгруппа главная, значит на последнем уровне будет столько электронов какой номер группы. модель строения атома мы можем изобразить используя дуги, имея ввиду, что это энергетические уровни и можем изобразить размещение электронов на орбиталях - это будет электронная конфигурация или электронная формула атома. например, строение атомов:   лития            ₊₃li)₂)₁            и электронная конфигурация    ₊₃li 1s²2s¹           натрия         ₊₁₁na)₂)₈)₁     и электронная конфигурация ₊₁₁na 1s²2s²2p⁶3s¹ азот                  ₊₇n)₂)₅       и электронная конфигурация  ₊₇n 1s²2s²2p³ фосфора        ₊₁₅p)₂)₈)₅ и электронная конфигурация  ₊₁₅p 1s²2s²2p⁶3s²3p³ модель атома можно изобразить при структурно -графического расположения электронов, можно изобразить, рисуя "шары" и "гантели"