Вычислите объем водорода необходимого для гидрирования 132.6 г триолеина

решение во вложенном файле

1.определим массы растворителя и растворенного вещества:

  а) находим массу воды

1 дм в кубе=1 л=1000 мл

  m(h2o)=v(h2o)*ро=1000 мл*1 г/мл=1000 г

б) находим массу кислорода

  0,112 дм в кубе=0,112 л

  1 моль кислорода - это объем 22,4 л ,который весит 32 г,а

                                                0,112 г, откуда

х=0,112*32/22,4=0,16 г

2. масса раствора - это сумма масс воды и кислорода:

m(ратвора)=m(h2o) + m(o2)=1000 + 0,16=1000,16 г(это ответ) 

             

 

т.к. данный объем природного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем исходные объемы компонентов природного газа:

90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся:

900л метана

50л этана

20л пропана

10л азота

20л углекислого газа.

составим уравнения сгорания горючих компонентов:

  900л     1800л

ch4   +       2o2     =co2+2h2o

  1моль       2моль

  50л             175л

2c2h6     +   7o2   =4co2+6h2o

  2моль         7моль   

  20л               100л

c3h8     +     5o2=3co2+4h2o

  1моль         5моль

по уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов, соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условию реакции.

  суммируем объём необходимого кислорода:

1800+175+100=2075 л чистого кислорода

т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию:

2075л кислорода   - 21%

х л воздуха           - 100%

х=2075*100/21=9880,95 л воздуха необходимо для сгорания 1м3 природного газа данного состава.