Оценка решается! определить массу раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 5%, необходимого для получения углекислого газа из карбоната кальция массой 200 г.

2 моль          х моль

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2

1 моль        2 моль

n = m/m

m(caco3) = 100 г/моль

n(caco3) = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

2 = х

1      2

х = 4

n(hcl) = 4 моль

m = n*m

m(hcl) = 36,5 г/моль

m(hcl) = 4 моль * 36,5 г/моль = 146 г - это вещество (чистое), а нам нужно найти массу раствора 5-типроцентного

m р-ра = m вещ-ва / w вещ-ва

m р-ра (hcl) = 146 г / 0,05 = 2920 г = 2,92 кг

ответ: 2,92 кг

Cnh2n-2+o2⇒nco2+(n-1)h2o вычислим количество вещества со2 n(co2)=53,76/22,4=2,4моль, количество вещества углерода такое же, тогда масса углерода  m=2,4x12=28,8г, его массовая доля  ω=28,8/32,8=0,878, тогда массовая доля водорода  ω(н)=1-0,878=0,122   c: н=0,878/12: 0,122/1=0,073: 0,122=1: 1,6=3: 5=6: 10   с6н10 гексен сн3-сн2-сн2-сн2-сн=сн2 гексен1 сн3-сн2-сн2-сн=сн-сн3 гексен2 сн3-сн2-сн-сн=сн2 3 метилпентен1                сн3

    0         0       +     3- 6k   +     n2= 2  k3  n   в левой части уравнения в реакцию вступают атомы, в правой образуются ионы.   изменили степени окисления: к и n     0                 +                 0        6k   - 1e        k                   k -металл, в реакциях является восстановителем 0                   3- n2   +3e       n                 n2- неметалл, принимает электроны, является                                                                 окислителем