Применение в жизни человека о2, о3, со2, со3

оксиген- найпоширеніший елемент на нашій планеті. з атомів оксигену  складаеться молекула простої речовини кисню, що міститься в атмосфері землі у великий кількості(21% за обмом).

озон(о3) що перебувае у верхніх шарах атмосфери,так само складаеться з атомів оксигену.вода(н2о),яка покривае більшу частину поверхні землі,на 88% складаеться з атомів оксигену. атоми оксигену входять до складу великої кількості природніх мінералів і становлять майже 47% земної кори.найпоширенішими з-поміж них є: вапняк сасо3, пісок sio2, магнетит fe3o2, барит.

атоми оксигену входят до складу білків,жирів, вуглеводів..

Чтобы отличить раствор от взвеси надо поместить часть этого раствора в пробирку, а пробирку поставить в центрифугу. после нескольких минут вращения центрифуги взвесь в пробирке разделится на жидкость и осадок, а в растворе никакого осадка не образуется, сколь долго ни работала бы центрифуга! взвесь представляет собой такую смесь жидкости и твёрдого вещества, в которой твёрдое вещество представлено столь мелкими частицами, что видимого разделения твёрдой и жидкой фаз за относительно короткое время наблюдать не удаётся. примером взвеси является кровь, для наблюдения оседания эритроцитов которой (сое) необходимо достаточно продолжительное время. в отличие от взвеси, суспензия представляет собой смесь двух жидкостей, которые не могут быть растворены одна в другой. примером суспензии является молоко, в котором мелкие капли жира равномерно распределены (суспендированы) в воде.

Метод валентных связей (вс) не может объяснить целый ряд свойств и строение некоторых молекул (парамагнетизм молекулы о2; большую прочность связей в молекулярных ионах f+2 и o+2, чем, соответственно, в молекулах f2 и o2; наоборот, меньшую прочность связи в ионе n+2, чем в молекуле n2 ; существование молекулярного иона he+2 и неустойчивость молекулы he2 и т. п.) . более плодотворным оказался другой подход к объяснению ковалентной связи – метод молекулярных орбиталей (мо) . в методе мо состояние молекулы описывается как совокупность электронных молекулярных орбиталей. при этом число молекулярных орбиталей равно сумме атомных орбиталей. молекулярной орбитали, возникающей от сложения атомных орбиталей (ао) , соответствует более низкая энергия, чем исходным орбиталям. такая мо имеет повышенную электронную плотность в пространстве между ядрами, способствует образованию связи и называется связывающей. молекулярной орбитали, образовавшейся от вычитания атомных, соответствует более высокая энергия, чем атомным орбиталям. электронная плотность в этом случае сконцентрирована за ядрами атомов, а между ними равна нулю. подобные мо энергетически менее выгодны, чем исходные ао, они приводят к ослаблению связи и называются разрыхляющими. электроны, занимающие связывающие и разрыхляющие орбитали, называют соответственно связывающими (св) и разрыхляющими (разр) электронами.