Нужна ! ! вычислите массу оксида углерода(4), который образуется при сгорании 3 моль метана.

n=m/m

следовательно m(ch4)=n*m=3 моль* 16г/моль=48 г

(m(сh4)=12*1*4=16г/моль) 

напишем уравнение реакции:

  48 г               х г

ch4+2o2===> co2+2h2o 

m=16г/моль   44г/моль

m=16 г           44 г

следовательно x=48г*44г/16 г= 132 г

ответ: 132 г 

3сн4+6о2=3со2+6н2о кол-во вещ-ва(сн4)=кол-ву вещ-ва(со2)= 3 моль м(со2)=12+16*2=44 г/моль м(со2)=молярная масса на кол-во вещ-ва =44*3=132 г

Некоторые элементы , например, кальций, имеют постоянную степень окисления. металлы 1а группы всегда в соединениях +1 (первая группа,следовательно, +1). металлы 2а группы всегда в соединениях +2 (вторая группа, +2). алюминий - 3а группа - +3, фтор всегда -1. кислород обычно, (кроме перекисей и соединений со фтором)    -2 водород обычно ( кроме соединений с металлами) +1 молекула нейтральна, т.е. число плюсов = числу минусов. в данной спрашивают про кальций, он элемент 2а группы - т.е. всегда +2

1.zno-амфотерный оксид(оксид,который проявляет как основные,так и кислотные свойства). типичные реакции: 1)при реакции с кислотами образует соли этих кислот: zno+h2so4=znso4+h2o. 2)при реакции со щелочами проявляет кислотные свойства: zno+2naoh=na2zno2+h2o 2.ca(oh)2-сильное основание. типичные реакции: 1)при взаимодействии с кислотами образует соли этой кислоты: ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o. 2)при взаимодействии с солями реагирует только,если в результате выпадает осадок: ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh. 3.hi(иодоводородная кислота)-сильная кислота. типичные реакции: 1)реагирует с амфотерными и основными : 2hi+cao=cai2+h2o 2hi+zno=zni2+h2o 2)реагирует со щелочами: hi+naoh=nai+h2o 3)реагирует с солями,только если в результате реакции выделяется газ или выпадает осадок: ag3po4+3hi=3agi+h3po4.