Бабушке стало плохо, скорую вызывали, а я не успела решить, так я вдобавок ещё эту тему не понимаю: к 10 г раствора хлорида кальция добавили избыток раствора карбоната натрия. выделившийся осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы, равной 1, 12г. вычислите массовую долю соли в анализируемом растворе.

      y                                     2                                      

cacl2+na2co3 > caco3 + 2nacl

  110                               100

      x                   1.12

caco3 --t--> cao + co2

  100                 56

находим массу карбоната натрия, взяты за x :   x=1.12*100/56 = 2 гр.

находим массу искомой соли в сухом остатке, взятой за y: 2*110*100= 2.2

w(cacl2) =   m(в-ва) / m(раствора) * 100% = 2.2/10*100 = 22%

молярная масса золота M =  197 г/моль

количество молей v =m/M =20/197 =0,1015 = 0.1

атомов N =Na*v =6.022 * 10^23 * 0,1015 =6.11 *10^22

^22 степень

Плёнка золота содержит 3,01∙1019 атомов золота

Объяснение:

Расчет проводится исходя из того, что в 100 мл 1% раствора содержится 1 грамм вещества. Таким образом расчет ведется по простой формуле:

C (грамм) = (P * V) / 100, где

P - процентное содержание, %,

V - объем, мл

Пересчет в миллиграммы и микрограммы проводится в соответствии с тем, что 1 мг (миллиграмм) = 1000 мкг (микрограмм), а 1 г (грамм) = 1000 мг (миллиграмм).

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na2SO4 – сульфат натрия,

СаSO4 – сульфат кальция,

СаCl2 – хлорид кальция,

(NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na+Cl– – хлорид натрия

Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

Объяснение:

Например, ни в коем случае нельзя путать соду Na2CO3 и питьевую соду NaHCO3.

(очень надеюсь это что вам надо)