1.в 3-х пронумерованных пробирках находятся растворы гексина-1, пропаналя, этиленгликоля. составьте план распознавания веществ. 2. выведите молекулярную формулу углерода, если при полном сгорании углеводорода массой 1.76 г получили углекислый газ массой 3.25г и воду массой 1.12 г. относительная плотность по воздуху-1.93.

1)ch3-(ch2)3-c=-ch + [ag(nh3)2]oh=ch3-(ch2)3-c=-c-ag+2nh3+h2o

                                                                                                                                                      осадок белого цв.

      ch3-ch2-coh+[ag(nh3)2]oh(t)=ch3-ch2-cooh+ag+2nh3

                                                                                                                                                                                    "серебряное зеркало"

    ch2oh-ch2oh+[ag(nh3)2]=признаков р-ции нет.

2)m(cxhy)=1,93*29=56;   n(cxhy)=1,76/56=0,031;

n(co2)=3,25/44=0,074;       n(h2o)=1,12/18=0,062;

          0,031                0,074    0,062

              cxhy+o2=co2+h2o

                      1                                      2          2

                  cxhy+o2=co2+h2o

                  cxhy+o2=2co2+2h2o

x=2; y=4; m(c2h4)=28; 56 : 28=2;

 

ответ: с4н8.

Обычный вариант масса m растворенного вещества равна его массовой доли (процентной концентрации), умноженной на массу всего раствора: m = w * m(раствор) обозначим как m₅ и m₂₅   массы исходных растворов соответствующих концентраций (5% и 25%).  тогда в  5% растворе содержится 5%*m₅ = 0.05*m₅ растворенного вещества. тогда в 25% растворе содержится 25%*m₂₅ = 0.25*m₂₅ растворенного вещества. тогда в результате их смешивания масса растворенного вещества будет равна сумме:   0,05*m₅ + 0.25*m₂₅ при этом масса самого раствора будет равна (m₅+m₂₅) а масса растворенного в  нем вещества (как и для исходных растворов)  будет равна: 10%*(m₅+m₂₅)  = 0,1*(m₅+m₂₅). приравниваем оба выражения для массы растворенного вещества в новом растворе: 0,05*m₅ + 0.25*m₂₅ = 0,1*(m₅+m₂₅) m₂₅ = 270 г   по условию , m₅ - неизвестно 0.05*m₅ + 0.25*270 = 0.1*(m₅+270) 0.05*m₅ - 0.1*m₅ = 270*(0.1 - 0.25) -0.05*m₅ =   -40.5 m₅ = 810 ответ: 810 г 5% раствора способ "конверта" или "креста" записываем исходные концентрации друг под другом (5% и  25%) правее, между ними записываем новую концентрацию (10%). затем по диагонали вычитаем из большей концентрации меньшую (25 - 10 = 15 и 10 -5 = 5). полученные числа (верхнее число (15) - для верхнего исходного раствора, нижнее число (5)- для нижнего исходного раствора) - это части,  в которых нужно смешать растворов   соответствующих концентраций, чтобы получился новый раствор с новой концентрацией  в нашем случае 5%         15       \       /       10%           всего 20 частей       /     \ 25%       5 получается, нужно взять 15 частей 5% раствора и 5 частей 25% раствора, чтобы получить 10% раствор (его получится 20 частей).  в нашей дано, что 25% раствора нужно взять 270 г. и эта масса составляет 5 частей. тогда одна часть составляет 270 г / 5 = 54 г. тогда 15 частей 5% раствора составляют 15 * 54 г =   810 г. ответ: 810 г 5% раствора

M(meo₂) = 52,2 г. m(me) =  ω*m(meo₂) =0,6321*52,2 = 33 г. m(o) = 52,2 г. - 33 = 19,2 г. 19,2 г. -- 52,2 32 г.   -- х (где х    -- это  м(мео₂)) х= 32*52,2/19,2 =87 г/моль m(me) = m((мео₂) - m(o) = 87г - 32 = 55 г -- атомная масса марганца (д), значит оксид mno₂ (г) nacl(a) + agno₃ = agcl↓ + hno₃ -- белый осадок (na -- окрашивает пламя в жёлтый цвет) nacl(a) + h₂so₄ = nahso₄ + hcl↑(б) раствор hcl в воде -- это вещество в или соляная кислота 4hcl + mno₂(г) = cl₂↑(k) + mncl₂ + 2h₂o находим кол-во соли nacl(a) и объём хлора nacl(a) + h₂so₄ = nahso₄ + hcl(б) n(nacl) = n(hcl) 4hcl + mno₂(г) = cl₂↑(k) + mncl₂ + 2h₂o n(hcl)/4 =n(mno₂) =  n(cl₂) = n(nacl)/4 n(mno₂) = m/m = 52,2 г./87 г/моль = 0,6 моль n(mno₂) =    n(cl₂) = 0,6 моль v(cl₂) = n*vm = 0,6 моль* 22,4 л/моль = 13,44 л   -- объём газа к n(nacl) = 4*n(mno₂) = 4*0,6 моль   = 2,4 моль (соль а -- nacl) n(hcl) = n(nacl) = 2,4 моль (газ б) v(hcl) = n*vm = 2,4 моль *22,4 л/моль = 53,76 л -- объём газа б