Написать возможные реакции p2o5, naoh, h2so4, cao, hno3, cu, fe2o3, bacl2, na2so4

2hno3+cuo=cu(no3)2+h2o

6hno3+al2o3=2al(no3)3+3h2o

p2o5+3cuo=cu3(po4)2

p2o5+al2o3=2alpo4

p2o5+3ba(oh)2=ba3(po4)2+3h2o

al2o3+cuo=cu(alo2)2

cucl2+ba(oh)2=cu(oh)2+bacl2

1. s ⇒so₂ ⇒so₃⇒ h₂so₄ ⇒baso₄ s + o₂= so₂  окислительно-восстановительная реакция 2so₂ + o₂= 2so₃  окислительно-восстановительная реакция  so₃ + h₂o = h₂so₄ реакция соединения h₂so ₄ + baci₂= 2hci + baso₄ ↓реакция ионного обмена 2h⁺ +so ₄²⁻ + ba²⁺ + 2ci⁻= 2h⁺ + 2ci⁻ + baso₄↓ so₄²⁻ + ba²⁺ =  baso₄↓2.na⇒naoh⇒nacl⇒agcl 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑ окислительно-восстановительная реакция naoh + hci = naci + h₂o реакция ионного обмена na⁺ + oh⁻ + h⁺ + ci⁻ = na⁺ + ci⁻ + h₂o   oh⁻ + h⁺ = h₂o naci + agno₃ = nano₃ + agci↓ реакция ионного обмена na⁺ + ci⁻ + ag⁺ + no₃⁻ = na⁺ +no₃⁻ + agci↓   ci⁻ + ag⁺  =  agci↓

Дано: m(zn(oh)₂ =495г. m( 1. определяем молярную массу m гидроксида цинка и количество вещества n в 495г. гидроксида цинка:   m(zn(oh)₂= 65 +(16+1) x 2= 99г./моль   n(zn(oh)₂)= m((zn(oh)₂) ÷ m(zn(oh)₂=495г. ÷ 99г./моль= 5моль 2. запишем уравнение реакции разложения гидроксида цинка: zn(oh)₂ = zno + h₂o 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль гидроксида цинка образуется 1 моль оксида цинка, значит из 5 моль образуется 5моль оксида цинка. n(zno)=5моль 4.  запишем уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с соляной кислотой: zno + 2hci= znci₂ + h₂o 5. анализируем уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с соляной кислотой: по уравнению реакции из 1моль оксида цинка образуется 1моль хлорида цинка, значит при взаимодействии 5моль оксида цинка образуется 1 моль хлорида цинка n(znci₂)=5моль 6. определяем молярную массу хлорида цинка и массу его количеством вещества 5моль: m(znci₂)=65+35,5х2=136г./моль m(znci₂) =n(znci₂) ×m(znci₂)=5моль×136г./моль=680г. 8. ответ: при разложении 495г. гидроксида цинка в дальнейшем можно получить 680г. хлорида цинка.