Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20г воды к 160г её 5%-ного раствора

масса азотной кислоты в первичном растворе:

m(hno3) = 160 * 0.05 = 8 грамм

масса вторичного раствора - 160г + 20 г = 180 г. но hno3 осталось столько же - 8г, след-но

ω(hno3) = 8/180 = 0.044 (4,4%)

ответ - 4,4%

  m=160*0,05=8(г)

m=(160+20)*x(г)

8=(160+20)*x

x=0,04444% или 4,444%

w=4,4%

ответ: 4,4

№1 а) fecl3 + 3nano3 --> данная реакция не идёт так как все вещества растворимы а надо хотя бы чтоб 1 вещество было нерастворимым б) 2agno3 +  babr2 --> 2agbr+ba(no3)22ag(+)++ba(2+)+> 2agbr+ba(2+)+2ag(+)+> 2agbrв)h2s+pb(no3)2-->   pbs+2hno32h(+)+s(2-)+pb(2+)+> pbs+2h(+)+pb(2+)+s(> pbsг) ca(oh)2 +2hcl --> cacl2+2h2oca(oh)2+2h(+)+> ca(2+)++2h2oca(oh)2+2h(+)=ca(2+)+2h2oд) znso4 + cucl2 --> данная реакция не идёт так как все вещества растворимы а надо хотя бы чтоб 1 вещество было нерастворимым №2 a)2agno3 + 2naoh = ag2o + 2nano3 + h2o б)znco3+2hbr = znbr2+co2+h2o   znco3 + 2hcl =  zncl2 + h2o + co2

Дано: v(h2)= 1,12 л найти: m( 2na+h2o=na2o+h2 1)n(h2)=v/vm vm=22.4 л/моль n(h2)=1.12 л/22,4 л/моль=0,05 моль n(h2)=0.05 моль n(na)             0.05  моль                   =         2                     1 n(na)=0.05 моль  *2=0,1 моль n(na)= 0,1 моль m(na)=n*m m(na)=23 г/моль m(na)= 0,1 моль*23 г/моль=2,3 г m(na)= 2,3 г ответ: m(na)=2,3 г