1)с какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид калия: вода, сульфат магния, оксид меди, ортофосфорная кислота, оксид серы(4), хлорид алюминия, оксид натрия. 2)написать уравнения реакций , с которых можно осуществить цепочку превращений веществ: cu--> cuo--> cucl2--> cu(oh)2--cuo--> cusoo4 3)написать уравнения реакций получения всеми возможными способами карбонат кальция. 4)решить : вычислить объём водорода при взаимодействии 48 г магния с раствором серной кислоты.

1)ортофосфатноя кислота,оксид серы,сульфат магния,хлорид алюминия

ответ:во

Скорость химической реакции

Влияние температуры на скорость химической реакции

Влияние температуры на количество столкновений молекул может быть показано с модели. В первом приближении влияние температуры на скорость реакций определяется правилом Вант-Гоффа (сформулировано Я. Х. Вант-Гоффом на основании экспериментального изучения множества реакций):

В интервале температур от 0оС до 100оС при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза:

где g - tтемпературный коэффициент, принимающий значения от 2 до 4.

Хотите узнать, почему правило Вант-Гоффа - лишь первое приближение к истине?

Объяснение зависимости скорости реакции от температуры было дано С.Аррениусом. К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. Лишь молекулы, обладающие избытком кинетической энергии к химической реакции.

С.Аррениус рассчитал долю активных (т.е. приводящих к реакции) соударений реагирующих частиц a, зависящую от температуры: - a = exp(-E/RT). и вывел уравнение Аррениуса для константы скорости реакции:

k = koe-E/RT

где ko и E dзависят от природы реагентов. Е - это энергия, которую надо придать молекулам, чтобы они вступили во взаимодействие, называемая энергией активации.

Объяснение:

В

Hcl + naoh = nacl + h₂o n(hcl)=v(hcl)p(hcl)w(hcl)/m(hcl) n(hcl)=105*1,047*0,1/36,46=0,30 моль n(naoh)=v(naoh)p(naoh)w(naoh)/m(naoh) n(naoh)=455*1,054*0,05/40,00=0,60 моль хлороводород расходуется полностью, гидроксид натрия в избытке, количество вещества и масса образовавшейся соли: n(nacl)=n(hcl) m(nacl)=n(hcl)m(nacl) m(nacl)=0,30*58,44=17,53 г остаток гидроксида натрия δn(naoh)=n(naoh)-n(hcl) δn(naoh)=0,30 моль количество вещества серной кислоты n(h₂so₄)=mw(h₂so₄)/m(h₂so₄) n(h₂so₄)=367,5*0,08/98,08=0,30 моль реакция идет по схеме naoh + h₂so₄ = nahso₄ + н₂о количество и масса гидросульфата натрия n(nahso₄)=δn(naoh)=n(h₂so₄) m(nahso₄)=n(h₂so₄)m(nahso₄) m(nahso₄)=0,30*120,06=36,02 г образовались 17,53 г хлорида натрия и 36,02 г гидросульфата натрия