Какую массу меди можно выделить из 200 г раствора с массовой долей хлорида 5%, опустив в раствор железную пластинку, до полного выделения меди из раствора? а) 2г; б) 4г; в) 8г; г) 10г

cucl2+fe=fecl2+cu

m(cucl2)=m(р-ра)·ω(cucl2)=200 г·0,05=10 г.

n(cucl2)=m(cucl2)/м(cucl2)=10 г/135 г/моль≈0,074 моль.

n(cu)=n(cucl2)=0,074 моль.

m(cu)=n(cu)·m(cu)=0,074 моль·64 г/моль=4,736 г.

ближе всего к б.

 

1 .

1. запишем уравнение реакции: 3al+2h2so4 = al3(so4)2+2h2

рассчитаем количества вещества:

n(al)=5.4/27=0.2моль

m(h2so4)=80*0.2=16гр, n(h2so4)=16/98=0,1632моль

серная кислота в недостатке, по ней и считаем.

n(h2)=n(h2so4)=0,1632 моль.

v(h2)=0.1632*22.4=3.657л

m(h2)=0.1632*2=0.3264гр.

 

2 .

1. запишем уравнение реакции: zn+2hcl = zncl2+h2

2. рассчитаем количество вещества:

n(zn)=26/65=0.4моль

m(hcl)=300*0.073=21.9гр

n(hcl)=21.9/36.5=0.6моль

цинк в недостатке, по нему и считаем

n(zn)=n(h2)=0.4моль

v(h2)=0,4*22,4=8,96моль

m(h2)=0.4*2=0.8гр

 

 

                                                          alcl3

сh3-ch2-ch2-ch3 > ch3-ch-ch3

                                                                t                                 |

                                                                                                        ch3

                                                                                                  2-метилпропан