Рассчитайте массу кальция, необходимого для реакции с 365 г 30%-го раствора соляной кислоты. какой объем водорода (н. у.) выделится при этом?

Дано: m(c₄н₆) = 16,2 г найти: v(h₂) решение.         уравнение реакции полного гидрирования бутина-2:                   сн₃-с = с-сн₃ + 2н₂ = сн₃-сн₂-сн₂-сн₃или               с₄н₆ + 2н₂ = с₄н₁₀ ( бутан)         на 1 моль бутина по уравнению требуется 2 моля водорода. м(с₄н₆) = 4*12+6*1  =  54 (г/моль) n(с₄н₆) = m(c₄h₆)/m(c₄h₆) = 16,2/54 = 0,3 (моля) п(н₂) = 2n(с₄н₆) = 2*0,3 = 0,6 (моля) 1 моль газа при н.у.  занимает объем vm=22,4 л v(h₂) = n(h₂)*vm = 0,6*22,4  = 13,44  л. ответ: 13,44 л

Корректнее условия судя из собственных соображений и довоображений условия - похоже так:                 1 моль                      1 моль fes2    +    hcl    =      fecl2+    h2s                 5,5 моль                    х моль n(hcl)= m/m=200/36,5=5,5 моль х=5,5*1/1=5,5 моль v(h2s)= n*vm=5,5*22,4=123,2 дм3. ответ: объем h2s = 123,2 дм3.