Решить 2 : №1. вычислите массу гидроксида калия и объём водорода, которые образуются привзаимодействии 7, 8 калия с водой. №2. при взаимодействии кальция с водой образовалось 37 г гидроксида кальция. вычеслите массы исходных веществ, необходимые для получения данного количества продукта реакции.

№1. 

2k+2h2o=2koh+h2 

кол-во(k)=7,8/39=0.2

кол-во(koh)=0.2 (так как перед этими веществами стоит один и тот же коэффициент: 2) 

масса(koh)=0.2*56=11,2 г

вот объем не знаю как вычислить, так как данных нет..

№2.

2ca+2h2o=2ca(oh)2

кол-во(ca(oh)2)=37/74=0.5

кол-во(ca)=0.5 ( так как опять стоит одинаковый коэффициент: 2) 

масса(ca)=0.5*40=20 г 

массу воды не знаю как, данных не хватает.. 

 

извини, если вдруг не так.

 

1.  mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑ mg + 2h+ + 2cl- = mg+2 + 2cl- + h2↑ mg + 2h+ = mg+2 + h2↑ магний реагирует с соляной кислотой с выделением водорода, так как магний в ряду активности металлов стоит до водорода. 2. сu + hcl - реакция не идет, так как медь неактивный металл ( в  ряду активности металлов стоит после водорода) и не способен вытеснять водород из кислот. 3. сuo + h2so4 = cuso4 + h2o     cuo+ 2h+ so4-2 = cu+2 + so4-2 + h2o     cuo + 2h+ = cu+2 + h2o cuo - основной оксид, он реагирует с  серной кислотой с образованием соли и  воды (реакция нейтрализации).

Ti2o3 + 6hcl = 2ticl + 2cl2 + 3h2o ti(+3) + 2e = ti(+1) окислитель - 2e = cl2(0) восстановитель ta + 5hno3 + 5hf = taf5 + 5no2 + 5h2o ta(0) - 5e = ta(+5) восстановитель n(+5) + 1e = n(+4) окислитель ta(0) + 5n(+5) = ta(+5) + 5(+4) 3p + 5hno3 + 2h2o = 3h3po4 + 5no p(0) - 5e = p(+5) восстановитель n(+5) + 3e = n(+2) окислитель 3p(0) + 5n(+5) = 3p(+5) + 5n(+2) 2bi(no3)3 + 3sncl2 + 18koh = 2bi + 3k2sno3 + 6kno3 + 6kcl + 9h2o bi(+3) + 3e = bi(0) окислитель sn(+2) - 2e = sn(+4) восстановитель 2bi(+3) + 3sn(+2) = 2bi(0) + 3sn(+4) 5feco3 + 2kmno4 + 18h2so4 = 2mnso4 + 5fe(so4)3 + k2so4 + 5co2 + 18h2o fe(+2) - 1e = fe(+3) восстановитель mn(+7) + 5e = mn(+2) окислитель 5fe(+2) + mn(+7) = 5fe(+3) + mn(+2)