Замените вопросы на формулы необходимых веществ и расставте коэффициенты в следующих схемах хим. реакций: а) n2o5 + ? = hno3 ; б) fe(oh)3 + ? = fecl3 + ? ; в) nh3 + o2 = n2 + ? ; г) k2o + ? = koh ; д) ? + h2o = ba(oh)2 + ? ; е) ? +? = сa so4 + h20 ; ж) ? + ? = cu + h2o; з) ? + k = koh + ? спасайте, это и довольно важно

1 h2o

2 hci

3 h2o

4 h2o

5 baci3 cl2o

6 ca(oh)2 +h2so4

7 cuo+h2

8   не знаю

Молярная масса   вещества — отношение  массы   вещества к количеству моль этого вещества, то есть  масса   одного моля вещества. для отдельных элементов молярной  массой  является  масса   одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть  масса   атомов вещества взятых в количестве равном числу авогадро.молекулярная масса    —  масса молекулы  , выраженная в  атомных единицах массы . численно равна  молярной массе . однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Caco₃ + h₂so₄ = caso₄ + h₂o + co₂ ↑1) определим массу чистого мрамора, вступившего в реакциюw%(caco₃) = 100 - 10 = 90 % m(caco₃) = 320 * 90 : 100 = 288 г 2) определим количества вещества  caco₃ и со₂ m(caco₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль n(caco₃) = 288 г  : 100 г/моль = 2,88 моль по уравнению реакции видно, что из 1 моль  caco₃ получается 1 моль  со₂, следовательно:   n(со₂) = 2,88 моль * 1 моль : 1 моль = 2,88 моль 3) определим объём выделившегося  со₂ по закону авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: v(co₂) = 2,88 моль * 22,4 л/моль = 64,512 л или такое решение: caco₃ + h₂so₄ = caso₄ + h₂o + co₂↑ 1) определим массу чистого мрамора, вступившего в реакцию w%(caco₃) = 100 - 10 = 90 % m(caco₃) = 320 * 90 : 100 = 288 г 2) определим массу выделившегося со₂ m(caco₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль м(со₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль m(со₂) = (288 г  * 44 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль  * 1 моль) = 126,72 г 3) определим объём выделившегося  со₂ v(co₂) = 126,72 г * 22,4 л/моль : 44 г/моль  = 64,512 л