Ввиде чего выделяется энергия при окислении и сгорании белого красного фосфора? напште уравнение реакций и укажите восможности их использования.

р4  +  5o2  =  2р2o5  +  2  x  358,4  ккал.- реакция самовоспламенения белого фосфора

p4 + 3o2=2p2o3(при недостатке кислорода)

 

белый фосфор активный. он самовоспламеняется в воздухе с образованием большого количества света: р4  +  5o2  =  2р2o5  +  2  x  358,4  ккал.- реакция самовоспламенения белого фосфора

p4 + 3o2=2p2o3(при недостатке кислорода)

 

красный фосфор представляет собой смесь 3-х аллотропных модификаций которые отличаются друг от друга цветом (от алого до фиолетового)красный фосфор можно получить при нагревании жидкого белого фосфора без доступа воздуха при температуре около 300 °с при небольшом давленииоднако в среднем его свойства такие же как у белого фосфора. при горении образуется оксид:   4p + 5o2 --> 2p2o5, 

при горении в пустоте, без доступа воздуха, белый фосфор превращается в красный, который совершенно безопасен и может храниться на открытом месте. красный фосфор используют для производства спичек. при сгорании белого и красного фосфора образуются кислоты, которые широко используют в промышленности, например для производства удобрений, красок.

                      /br 1)ch3-ch2-c-ch3               1,1 дибром.2-метилопропен                       /                         1,2 дибр,2-метилопропен                                                 1,3дибр,2-метилопропан                     br                               br   h   h   h     /     /   /   / h-c-c-c-c-h               /     /   /   /     br   h   h   h 2)na2co3+2hcl=2nacl+co2(газ)+h2o\     hcl+ не идет)       na2co3+back2=2 nacl+baco3(осадок) дано                       решение  3)w(c)=85,71%         1)м  ве.-ва.=2,5*28=70 д(n2)=2,5                       2)85,71           14,29 найти                                   :       -7: 14 м.                                   12               1                                                                                            c=1; h=                                         ch2--прост.         с5h10-конечн.

Открытия таблицы к середине xix века было открыто 63 элемента, и ученые всего мира не раз предпринимали попытки объединить все существовавшие элементы в единую концепцию. элементы предлагали разместить в порядке возрастания атомной массы и разбить на группы по сходству свойств.  в 1863 году свою теорию предложил и музыкант джон александр ньюленд, который предложил схему размещения элементов, схожую с той, что открыл менделеев, но работа ученого не была принята всерьез научным сообществом из-за того, что автор увлекся поисками гармонии и связью музыки с .  в 1869 году менделеев опубликовал свою схему периодической таблицы в журнале общества и разослал извещение об открытии ведущим ученым мира. в дальнейшем не раз дорабатывал и улучшал схему, пока она не приобрела привычный вид.  суть открытия менделеева в том, что с ростом атомной массы свойства элементов меняются не монотонно, а периодически. после определенного количества разных по свойствам элементов, свойства начинают повторяться. так, калий похож на натрий, фтор - на хлор, а золото схоже с серебром и медью.  в 1871 году менделеев окончательно объединил идеи в периодический закон. ученые предсказал открытие нескольких новых элементов и описал их свойства. в дальнейшем расчеты полностью подтвердились - галлий, скандий и германий полностью соответствовали тем свойствам, которые им приписал менделеев.