1. рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.

zn+2hcl=zncl2+h2! 13/65=0.2мольm=0.2*136=27.2 гр

Пусть х - объём формальдегида, тогда (17,92 - х) - объём водорода. массу обоих газов можно определить как произведение количества на молярную массу, а количество - как отношение объёма к молярному. таким образом m(hcho) = (x/22.4)*30 = 30x/22.4; m(h2) = 2*(17.92 - x)/22.4. масса исходной смеси составляет 17,92*0,402 = 7,2 г. имеем уравнение: 30x/22.4 + 2*(17.92 - x)/22.4 = 7,2. решение этого уравнения даёт х = 4,48 л. уже очевидно, что водород взят в избытке, и что метанола получится 4,48 л (или 0,2 моль) . а в реакции метанола с натрием выделится 0,1 моль водорода. осталось только подставить это в уравнение

      20 л                                         х л     ch4         +         2o2       ->       co2       +       2h2o n=1 моль                                   n=1 моль vm=22,4 л/моль                         vm = 22,4 л/моль v = 22,4 л                                   v = 22,4 л 20 л сн4   -   х л со2 22,4 л сн4   -   22,4 л со2 v(co2) = 20 * 22,4 / 22,4 = 20 л