К200 г раствора сульфата натрия добавилираствор гидроксида бария до прекращения выделения осадка. масса осадка составила 13, 98 г. расчитайте массовую долю сульфата натрия в исходном растворе.

na2so4 + ba(oh)2 = ba so4 + 2naoh ν(na2so4)=ν(ba so4)=m(ba so4)/m(ba so4)=13.98 г/233г/моль=0.06моль m(na2so4)=ν(na2so4)*m(na2so4)=0.06моль*142г/моль=8.52г ω=8.52г/200г=0.0426

Febr3 febr3 + 3h2o = fe(oh)3 + 3hbr fe(3+) +    + 3h2o = fe(oh)3 + 3h(+) + fe(3+) + 3h2o = fe(oh)3 + 3h(+) стадии: fe(3+) + hoh -> feoh(2+) +  h(+) feoh(2+) + hoh -> fe(oh)2(+) +  h(+) fe(oh)2(+) + hoh   -> fe(oh)3 + h(+) лакмус красный  (кислотная  среда) kbr гидролиз не происходит (соль образована сильной кислотой и сильной щёлочью) li2sio3 + 2h2o = h2sio3 + 2lioh 2li(+) + sio3(2-) + 2h2o = h2sio3 + 2li(+) + sio3(2-) + 2h2o = h2sio3 + стадии: sio3(2-) + hoh -> + + hoh -> h2sio3 + лакмус синий (щелочная среда)

N(ch4) + n(o2)/2 = n(co2) x -- моль со y -- количество моль сh4 из одного   1 моль сo --  1 моль сo2 из одного моль метана образуется 1 моль сo2 x+ y = 0.0022 моль, что составляет 50 мл, тогда о2 прореагировала тоже 50 мл.⇒ объём о2 после реакции в  смеси: 70 мл - 50 = 20 мл⇒ объём прореагировавшего кислорода = 60 - 20 мл = 40 мл n(o2) = 0,04 л: 22,4 л. = 0,00178 моль 0,5x + 2y = 0,00178 моль x+ y = 0,0022 моль  y = 0,0022 моль - x, подставляем и решаем уравнение: х = 0,00175 v(co) = 0,0018моль *22,4 л = 0,04 л =  40 мл.  у = 0,0022 - 0,0175 = 0.00045 моль сh4  v(ch4)  = 22,4 моль/литр * 0,00045= 0,010л. = 10 млω(со) = 40мл  : 50 мл = 0,8