1.вычислите массу фосфора, необходимого для реакции с кислородом объёмом 11.2 л 2.рассчитайте объём водорода, полученного при взаимодействии 14.4г цинка с соляной кислотой

  1)

  0,625моль        0,5 моль

  19,375г                              11,2л

4 p                   + 5 o₂               ⇒   2 p₂o₅

 

31г/моль           22,4л/моль

 

 

2)

  0,22моль                                     0,22моль

14,4г                                           4,928л

zn                 + 2 hcl ⇒ zncl₂ + h₂

65г/моль                                     22,4л/моль

под четвертим атомом Карбона ты не правильно написала! не CH3 а CH2 праильно! Перепишиш как я написала!

5         4          3       2       1    

CH3 - CH2 - CH - CH - CH3       3-метил-2-хлоропентан

                       I         I

                      CH3  Cl

 

 

                                 CH3

1          2       3        4I     5

CH2 = CH - CH2 - C - CH2        4,4-дыметил-5-хлоропентен-1

                                  I

                                 CH3

 

 

1          2     3

CH2 = C - CH3   2-хлоропропен-1

             I

            Cl

 

 

1          2      3

CH3 - CH - CH3     2-хлоропропан

            I

           Cl

 

1          2       3

CH2 = CH - CH3    пропен-1

 

 

3          2       1

CH2 - CH = CH    1,3-дихлоропропен-1

I                     I

Cl                  Cl

 

 

3         2        1

CH2 - CH = CH2    3-флуоропропен-1

I

F

1) m(40%) /(m10%) = (30-10) / (40 -30) = 2 /1 соотношение масс исходных растворов ,

m(40%) = 200*2 = 400 г

2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n(NaOH) = m/M = 100*0.18/40 = 0.45 моль, n(H2SO4) = 0.45/2 = 0.225 моль

m(H2SO4) = M*n = 98*0.225 = 22.05 г, m (0.36 p-pa) = 22.05/0.36 = 61.25 г

3) СuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2(осадок)

n(CuSO4) = m/M = 400*0.15/ 160 = 0.375 моль, n(KOH) = 48/56 = 0.857 моль в избытке, расчёт по сульфату меди (II)

m(K2SO4) = M*n = 174*0.375 = 65.25 г

4) По закону эквивалентов m(Me) / m(O2) = E(Me) / E(O2)

E(Me) = 13.5*8 / (25.5 - 13.5) =9 г/моль-экв - молярная масса эквивалента металла М = 9*3 = 27 г/моль, сожгли порошок алюминия .

Объяснение: