Какая масса cao получается при разложении 250 г caco3, содержащего 20% примесей , какой объем co2 образуетс ?

1.узнаем сколько у нас чистого вещества(caco3)100%=250г20%=х гследовательно x=20%*250г/100% =50 гзначит m чистого вещества=250г-m(примесей)=250 г - 50 г=200г  2.напишем уравнение реакции: caco3==> cao+co2мы видим что количество молей у 3 веществ одинаковы,значит: n=m/m => m=n*mn=v/vm => v=n*vmn(caco3)=200г/100г/моль=2 мольn(caco3)=n(cao)=n(co2)  m(cao)= 2 моль*56г/моль=112 гv(co2)=2 моль* 22,4 л/моль=44,8 л 

Дано: m(суміші) = 10 г ω(cu) = 64% або 0,64 h2so4 конц. знайти: m(cu(so4)2 = ? m(cu) = 10 г*0,64=6,4 г сu + h2so4(конц. хол.) = cuso4 + so2 + h2o   (1) n(cu) = m(cu)/m(cu) = 6,4 г/64 г/моль = 0,1 моль з рхр (1) слідує, що n(cuso4)=n(cu) = 0.1 моль m(cuo) = 10 г - 6,4 г = 3,6 г n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 3,6 г/80 г/моль = 0,045 моль сuo + h2so4 = cuso4 + h2o   (2) з рхр (2) слідує, що n(cuso4)=n(cuo)=0.045 моль σn(cuso4) = 0,1 моль + 0,045 моль = 0,145 моль m(cuso4) = 160 г/моль m(cuso4) =  σn(cuso4)*m(cuso4) m(cuso4) = 0,145 моль*160 г/моль = 23,2 г відповідь: 23,2 г

Молярная масса caco3. 40+12+16*3 = 100 г/моль, количество вещества 20/100 = 0,2 моль. соляная кислота: масса раствора 100г, масса hcl 100*0,146 = 14,6  г, кол-во вещества 14,6/36,5=0,4 моль. в растворе соляной кислоты масса воды составит 100 - 14,6 = 85,4 г. уравнение реакции: caco3 + 2hcl > > cacl2 + co2 + h2o, причём co2 улетучивается. молярная масса  cacl2 равна 40+35,5*2 =111 г/моль. количество молей  cacl2 тоже будет равно 0,2 моль, а масса равна 0,2*111 = 22,2 г., масса воды от реакции равна 0,2*18 = 3,6 г. всего в растворе воды будет 85,4 + 3,6 = 89 г. в результате имеем раствор с 22,2 г соли  cacl2 и 89 г воды.масса раствора равна 22,2+89 = 111,2 г. массовая концентрация (%) соли в полученном растворе составляет: (22,2/111,2)*100% =  19.96%  ≈ 20 %.