Молярная концентрация ионов калия в растворе(моль/л), если в 500мл раствора содержатся 0, 5моль сульфата калия и 0, 5 моль нитрата калия а)0, 004 в)0, 002 с)2 д)0, 4 е)4

ответ: 3

в литре раствора -  1 моль сульфата калия и 1 моль нитрата калия.

при диссоциации  1 моль сульфата калия k2so4 образуется 2 моль ионов калия, при диссоциации  1 моль нитрата калия kno3 образуется 1 моль ионов калия

1+2 = 3

1) обозначим гидроксид щелочного металла через меон.

2) если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:  

m(в-во) = ω * m(p-p)  

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы  

m(меон) = 0,1 * 168 = 16,8 г

3) находим массу 1 моля серной кислоты: м(н₂so₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

4) обозначим массу 1 моля щелочного металла через х, тогда масса 1 моля щелочи равна: м(меон) = (х + 17) г/моль

5) уравнение реакции:

2меон + н₂so₄ = me₂so₄ + 2h₂o

6) из уравнения реакции видно, что 1 моль (98 г) серной кислоты взаимодействуют с 2 молями щелочи, поэтому можно записать пропорцию:

98 г н₂so₄ нейтрализуют 2(х+ 17) г щелочи

14,7 г н₂so₄ 16,8 г щелочи

14,7*2*(х + 17) = 98*16,8

29,4х + 499,8 = 1646,4

29,4х = 1146,6

х = 39

такую молярную массу имеет калий.

ответ: калий - к

1) [co(nh3)2(h2o)2]cl2 [co(nh3)2(h2o)2]cl2 ⇄ [co(nh3)2(h2o)2]cl(+) + [co(nh3)2(h2o)2]cl(+) ⇄ [co(nh3)2(h2o)2](2+) + 2) (nh4)2[hg(scn)4] - тетрароданомеркурат аммония, соль; nh4(+) - ион внешней сферы; hg(2+) - комплексообразователь; - лиганд; [hg(scn)4](2+); hg(2+), к.ч. = 4. [cr(cn)3(nh3)3] - триамминтрицианохром, соль; cr(3+) - комплексообразователь; nh3 - лиганды; [cr(cn)3(nh3)3](0); cr(3+), к.ч. = 6; ba[zn(cn)4] - тетрацианоцинкат бария, соль; ba(2+) - ион внешней среды; zn(2+) - комплексообоазователь; - лиганд; zn(2+), к.ч. = 4; 3) триамминтрицианохром не является элекролитом; [zn(cn)4](2-) ⇄ [zn(cn) + ; [zn(cn) ⇄ zn(cn)2 + ; [zn(cn)4](2-) ⇄ zn(cn)2 + ; ba[zn(cn)4] ⇄ ba(2+) + zn(cn)2 + (попросили итоговое); k = [zn(cn)²/[ [zn(cn)4](2-) ]