При гидрировании формальдегида образуется 1) ацетилен 2)уксусная к-та 3) метанол 4) муравьиная к-та

При гидрировании форм альдегида обр. метанол

при гидрировании формальдегида образуется метанол

1. взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой. при этом атом металла замещает в молекуле воды h—oh атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу h2.например:                                             2na      +      2h2o      =  2naoh  +  h2↑                                        2(h—oh)2. взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.например:                                           cao  +  h2o  =  ca(oh)2  нерастворимые основания получают  действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.например:                                           feso4  +  2naoh  =  fe(oh)2↓  +  na2so4  свойства оснований. общие свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов oh  –, которые образуются при диссоциации оснований.  1. водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными , образуя соль и воду. это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.например:                                           ca(oh)2      +      co2      = caco3↓  +  h2o                                            кислотный                                                  оксид                                           2naoh      +        zno      =    na2zno2  +  h2o                                          амфотерный                                              оксид4. растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.например:                                           2naoh  +  mgso4  =  mg(oh)2↓  +  na2so4                                           ba(oh)2  +  na2so4  =  baso4↓  +  2naoh  5. нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:                                                                               t                        mg(oh)2  =  mgo  +  h2o  щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.

Реауція взаємодії натрія з водою: 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂∧, молярні маси: 2*23=46     -     2*(23+16+1).=2*40=80 г/моль реауція взаємодії лугу та кислоти: naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o,    молярні маси:     40   -     1+14+16*3=63 г/моль, для зрівняння з першою реакцією подвоюємо: 80   - 126 г/моль. складаємо пропорцію: 46 - 126 4,6 - х           х = 4,8*126 / 46 = 12,6 г, а  розчину нітратної кислоти з масовою часткою   0,1 треба взяти 12,6 / 0,1 = 126 г.