Ккакой паре простых веществ на первом месте оказался более сильный окислитель: а)фтор-хлор б)иод-бром в) бром-хлор? ! надо

ответ: а) фтор - самый сильный окислитель     ================================

а)фтор-хлор

фтор-самый сильный окислитель,самый электроотрицательный неметалл

Рассмотрим взаимосвязь между положением элементов в периодической системе и такими свойствами элементов, как атомный радиус и электроотрицательность. атомный радиус является величиной, которая показывает размер электронной оболочки атома. это важная величина, от которой зависят свойства атомов элементов. в главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома происходит увеличение числа электронных уровней, поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в главных подгруппах увеличивается. в периодах происходит увеличение заряда ядра атома элемента, что приводит к усилению притяжения внешних электронов к ядру. кроме того, с увеличением заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем уровне, однако число электронных уровней не увеличивается. указанные закономерности приводят к сжатию электронной оболочки вокруг ядра. поэтому атомный радиус с увеличением порядкового номера в периодах уменьшается. например, расположим элементы o, c, li, f, n в порядке уменьшения атомных радиусов. элементы находятся во втором периоде. в периоде атомные радиусы с увеличением порядкового номера уменьшаются. следовательно, указанные элементы надо записать в порядке возрастания их порядковых номеров: li, c, n, o, f. свойства элементов и образуемых ими веществ зависят от числа валентных электронов, равным номеру группы в периодической таблице. завершены энергетические уровни, а также внешние уровне, содержащих восемь электронов, имеют повышенную стойкость. именно этим объясняется инертность гелия, неона и аргона: они вообще не вступают в реакции. атомы всех других элементов стремятся отдать подсоединить электроны, чтобы их электронная оболочка оказалась устойчивой, при этом они превращаются в заряженные частицы. электроотрицательность - это способность атома в соединениях притягивать к себе валентные электроны, т.е. те электроны, с которых образуются связи между атомами. это свойство обусловлено тем, что атомы стремятся завершить внешний электронный слой и получить энергетически выгодное конфигурацию инертного газа - 8 электронов. электроотрицательность зависит от способности атомного ядра притягивать электроны внешнего энергетического уровня. чем сильнее это притяжение, тем электроотрицательность больше. сила притяжения электронов внешнего энергетического уровня тем больше, чем меньше атомный радиус. следовательно, изменение электроотрицательности в периодах и главных подгруппах будет противоположная изменении атомных радиусов. поэтому, в главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность увеличивается. например, расположим элементы br, f, i, cl в порядке увеличения электроотрицательности. элементы находятся в главной подгруппе седьмой группы. в главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. следовательно, указанные элементы надо записать в порядке уменьшения их порядковых номеров: i, br, cl, f.

Уравнения реакций взаимодействия меди и серебра с концентрированной азотной кислотой: -x cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o 2,8-,28– ag + 2hno3 = agno3 + no2 + h2o здесь х – масса меди в граммах; у – масса нитрата меди, г. 64, 188, 108, 170 молярные или молекулярные массы веществ, под которыми подписаны эти цифры. составляем два уравнения: 1) х/64 = у/188 2) (2,8 – х)/108 = (5,28 – у)/170 решаем полученную систему уравнений (проще всего методом подстановки – выразить у из первого уравнения: у = 188х/64 = 2,9375х и подставить во второе уравнение). х = 0.64 г – это масса меди в сплаве; у нам не нужен, его можно рассчитать только для проверки решения. итак, в сплаве 0,64 г меди и 2,16 г серебра. массовые доли: cu – 22,9 % ; ag – 77,1 % правильно?