1)в каких растворах содержится столько же ионов, сколько их в 0, 1 м растворе cacl2 (объемы растворов одинаковы)? а) 0, 1m cuso4; б) 0, 1m alcl3; в) 0, 1m k2co3; г) 0, 1m na2so4. 2)укажите, с каких реактивов можно распознать растворы хлороводородной и серной кислот, находящиеся в пробирках без этикеток? а) лакмус и фенолфталеин; б) серебро(i)-нитрат и натрий- карбонат; в) алюминий-гидроксид и аммиак; г) серебро(i)-нитрат и барий-хлорид. 3)укажите формулы солей, гидролизующихся в водном растворе: a) nahso4 ; б) zncl2; в) caco3; г) na2co3; д) nacl.

    0,1               0,1           0,2

1)cacl2 = ca(2+) +

  0,1               0,2             0,1

na2so4 = 2na(+) + so4(2-)

  0,1             0,2           0,1

k2co3 = 2k(+) + co3(2-)

ответ: в),г).

2)г)

+ ag(+)=agcl

so4(2-) + ba(2+) =baso4

3)б)zncl2+hoh=znohcl+hcl

        zn(2+) +hoh=znoh(+) + h(+)

г)na2co3+hoh=nahco3+naoh

        co3(2-) +hoh= +

Элементарно, ватсон.  допустим, возьмем элемент с (карбон) . сначала находим его в таблице, он у нас под номером 6, значит заряд ядра у него +6. находится он во 2 периоде, значит, у него 2 энергетических уровня. пишем его электронную формулу: 1s2 2s2 2p2  если изобразить ее в виде квадратиков, то:   первый энергетический уровень (1s2) заполнен полностью электронами, т. е. в первом квадратике будут две стрелочки. это - спаренные электроны.  во втором заполнен только s-подуровень (2s2), т. е. опять же в квадратике будут 2 стрелочки. это тоже спаренные электоны.  а вот p заполнен только частично. его мы изображаем 3 квадратиками. в каждый квадратик по стрелочке. если стрелочка одна - это и есть неспаренные электроны. вот у нас на р-подуровне 2 электрона, т. е. заполняем по 1 стрелочке в квадрат. итого имеем два неспаренных электрона в атоме карбона: )

Используя правило клечковского написать электронную формулу. по электронной формуле это определяется легко. например, электронная формула углерода 1s2 2s2 2p2, видим что на s-орбиталях по 2 электрона, т. е. они спарены. на p- орбиталях 2 электрона, но 2-р орбиталей три. значит по правилу гунда, 2 электрона займут 2 разных р-орбитали, и у углерода - 2 неспаренных электрона. аналогично рассуждая видим, что у атома азота 1s2 2s2 2p3 - 3 неспаренных электрона. у кислорода 1s2 2s2 2p4 - на р-орбиталях 4 электрона. 3 электрона расположились по одному на разных р-орбиталях, а четвертому отдельного места нет. поэтому он идет в пару к одному из трех, а два остаются неспаренными. аналогично у фтора 1s2 2s2 2p5 - один неспаренный электрон, а у неона 1s2 2s2 2p6 нет неспаренных электронов. совершенно аналогично нужно рассматривать и d- и f- орбитали (если они задействованы в электронной формуле, и не забывать, что d-орбиталей пять, а f-орбиталей семь.