1.дайте характеристику элементов алюминия, фосфора и кальция по плану. 2.дайте характеристики элементов натрия и фтора в виде таблицы. 3.электроны в атоме неизвестного элемента обрузуют три электронных слоя: )2 )8)6. определите положение этого элемента в переодической таблице, охарактеризуйте свойства простого вещества, составьте формулы высшего оксида и соответствующего ему основания или кислоты, формулу летучего водородного соединения. 4.высший оксид элемента, расположенного в 3-м периоде, имеет сосотав r2o7. опредедлите группу и подгруппу, в которых находится этот элемент. какими свойствами обладает его оксид? напишите формулу летучего водородного соединения, который образует этот эелемент. 6. электроны по электронным слоям в атоме элемента распределяются следующим образом: 2, 8, 1. напишите уравнения реакций между простым веществом, образованным этим элементом, и простыми веществами, образованными элементами № 8 и 16. назовите продукты реакции и определите класс сложных веществ, к которым относится каждый из них. 7. напишите формулы оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода(№ 11, 12, 13) и укажите, как изменяется характер их свойств с увеличением зарядов ядер их атомов.

1.алюминий, al, элемент iii группы периодической системы менделеева; атомный номер 13, атомная масса 27; серебристо-белый легкий металл.

  фтор  , f, элемент vii группы периодической системы менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная масса 19;   - газ бледно-желтого цвета с резким запахом.

кальций  , ca, элемент ii группы периодической системы менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40; серебряно-белый легкий металл.

3.сера  s — элемент vi группы 3-го периода периодической системы д. и. менделеева, п. н. 16, атомная масса 32;

so3-формула высшего оксида

h2s-формула летучего водородного соединения(кислотаили сероводород)

4.хлор,  cl — элемент vii группы 3-го периода периодической системы д. и. менделеева, п. н. 17, атомная масса 35,5. галоген.

hcl-формула летучего водородного соединения(соляная кислота)

cl2o7-фомула высшего оксида(щелочной)

6.натрий  , na — элемент i группы 3-го периода периодической системы д. и. менделеева, п. н. 11, атомная масса 23.

na + o2 =na20(основной оксид)

na + s = na2s(щелочь - сульфид натрия)

7.№11 - na

na20-оксил натрия(основной оксид)

naoh-гидроксид натрия

№12 - mg

mgo- оксид магния(основной оксид)

mg(oh)2 - гидроксид магния

№13 - al

al203-оксид алюминия(амфотерный окид)

al(oh)3 - гидроксид алюминия

если что еще надо пишите в

 

Koh - щелочь, следовательно имеет основные свойства. это значит, что щелочь реагирует с металлами до mg и некоторыми непереходными металлами (цинк, кадмий), кислотами, , растворимыми солями (при условии, что получится осадок, газ или вода); устойчив к нагреванию. mg(oh)2 - слабое нерастворимое основание, гидроксид магния. имеет основным свойства, реагирует с кислотами, кислотными , концетрированными щелочами. следовательно, т.к. реагирует с щелочами, в небольшой степени проявляет кислотные свойства.  al(oh)3 - амфотерный гидроксид, следовательно, реагирует как с кислотами, так и со щелочами. значит, проявляет как кислотные, так и основные свойства, что и характеризует амфотерность - двойственность свойств.  анализируя примеры, можно заметить, что в ряде koh,  mg(oh)   и al(oh)   убывают основные свойства и увеличиваются кислотные.  это значит, что если koh не реагирует с щелочами, но реагирует с кислотными , то al(oh)3 - амфотерный гидроксид, реагирующий и с основаниями  металлов, и с основаниями неметаллов (кислотами) 

  68,5 г                                                                    х моль

pbo2          +            2 h2          =            pb            +          2h2o

n = 1 моль                                                  n = 1 моль

mr = 239 г/моль                               

m = 239 г

68,5 г pbo    -      х моль pb

239 г pbo      -      1 моль pb

n(pb) = 68,5 / 239 = 0,3 моль